例1、(上海)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②
（1）根据反应①，每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加________g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g / 100 g水）
解答：
（1）48
（2）m(Na2CO3·10H2O)＝572 g
（3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑，△m＝48 g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32 g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol
n(NaNO2)︰n(NaNO3) ＝ 5︰3
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
参加反应的Na2CO3的物质的量为：1000*21.2%/106 =2mol
Na+的物质的量为4mol
据Na＋守恒：5x＋3x＝4
x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000 g×78.8%－688 g＝100 g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3 g
