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考试说明：测试时间限制仅针对A卷

A　卷

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一、选择题

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A．CH3COOH　　　　　　　　　　　　　 B．Cl2

C．NH4HCO3　　　　　　　　　　　　　 D．SO2

2．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）

A．HF、NH3·H2O、HCl

B．AgF、H2SO4、Ba(OH)2

C．BaSO4、H2S、H3PO4

D．NH3·H2O、Al(OH)3、HCN

3．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是（ ）

A．自来水

B．0.5mol·L－1HCl溶液

C．0.5 mol·L－1HAc溶液

D．0.5 mol·L－1氨水

4．现有下列物质：①冰醋酸；②蔗糖；③纯碱；④氨水；⑤酒精；⑥饱和食盐水。从电解质的观点对它们分类，说法正确的是（ ）

A．属于非电解质的是②⑤

B．属于电解质的是③⑥

C．属于强电解质的是③⑥

D．属于弱电解质的是①④

5．下列离子方程式正确的是（ ）

A．石灰石溶于醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．向MgCl2溶液中滴加氨水Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋

C．向NaHCO3溶液中滴加盐酸 ＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．NaHS与NaOH溶液混HS-＋OH－=H2O＋S2－

6．比较0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的HAc溶液,下列说法正确的是( )

A．导电能力相同

B．导电能力不同

C．能中和相同物质的量的NaOH

D．H＋离子浓度相同

7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）

A．NaOH（固） 　　　　　　　　　 B．H2O

C．NH4Cl（固）　　　　　　　　　 D．CH3COONa（固）

8、下列电离方程式正确的是（ ）

A． 　　　　　 B．

C．　　　　 D．

9、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）

A．氯化氢易溶于水 　　　　　　　 B．氯化氢的水溶液能导电

C．液态氯化氢不导电 　　　　　　 D．氯化氢不易分解

10、下列情况与平衡移动无关的是（ ）

A．用KClO3制O2时常加入少量MnO2

B．CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸

C．升温能使HAc溶液中c(H＋)增大

D．在NaHS溶液中加入NaOH能使c(S2－)增大

B　卷

二、综合题

11、在氨水中存在如下平衡，，向该溶液中分别加入下列物质后，对上述平衡各有何影响？将答案填入表中。

[答案]

12．在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

（1）a、b两支试管中的现象：相同点是_______________________；不同点是___________________；原因是________________________________。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始是V(a)_______V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)______V(b)；原因是____________________________________________。

[答案]

13．（1）在同体积c(H＋)相同的盐酸、醋酸、稀硫酸溶液中分别加入足量的Zn与之反应，开始时放出H2的速率________（比较大小），充分反应后在相同条件下产生H2体积最大时是________。

（2）在同体积、同物质的量浓度的以上三种酸溶液里分别加入足量的Zn，开始反应时放出H2的速率由大到小的顺序是____________。

[答案]

14．H2S溶液中存在着H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－的平衡。

（1）当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_________移动，c(S2－)______（填“增大”、“减小”或“不变”），c(H＋)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向_______移动，c(S2－)______（填“增大”、“减小”或“不变”），c(H＋)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）当H2S溶液中加入少量Na2S固体时，电离平衡向______移动，c(S2－)______（填“增大”、“减小”或“不变”），c(H＋)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将H2S溶液加热至沸，c(H2S)_________ （填“增大”、“减小”或“不变”）；若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入__________。

[答案]

15、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配成0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

　　②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL

　　②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

　　③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______________1(选填>，<，=)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______________(填序号)。

a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c．两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

[答案]

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