第I卷（选择题，共49分）

一、选择题 （本题包括 5小题，每小题2分，共10分。每小题中有一个选项符合题意。）

1、下列物质中，导电性能最差的是（ ）

A．石墨棒　　　　　　　　 B．氧化钠晶体

C．氨水　　　　　　　　　 D．熔化的氢氧化钾

2、下列叙述正确的是（ ）

A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质

C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质

3、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1 HCl溶液，液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，所得溶液体积为（ ）

A．大于20mL　　　　　　　　　 B．小于20mL

C．等于5mL　　　　　　　　　　D．等于20mL

4、在pH＝9的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为（ ）

A．a＞b　　　　　　　　　　　 B．a＜b

C．a＝b　　　　　　　　　　　 D．无法确定

5、等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4＋的浓度最大的是（ ）

A．NH4Cl　　　 B．NH4HCO3

C．NH4HSO4 　　　D．NH4NO3

[答案]

二、选择题 （本题包括 8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）

6、常温下将NaOH溶液和醋酸混合，所得溶液pH＝7，则（ ）

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)　　　 B．c(CH3COO－)＜c(Na＋)

C．c(CH3COO－)＝c(Na＋)　　　 D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系

7、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）

A．中和时所需NaOH的量　　　　B．电离程度

C．H＋的物质的量浓度　　　　 D．CH3COOH的物质的量

8、当NaOH溶液与氨水pH、体积都相同时，下列叙述正确的是（ ）

A．两溶液的物质的量浓度相同

B．两溶液中的c(H＋)相同

C．用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同

D．升高温度10℃，两者pH仍相等

9、在pH＝1的含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ）

① Cl－ 　②NO3－ 　③SO42－ 　④S2－ 　⑤CO32－

A．①② 　　　B．②③

C．③④⑤　　 D．①③

10、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）

A．加入的碱过量

B．混合前酸溶液中的酸与碱溶液中的碱的物质的量相等

C．生成的盐不发生水解反应

D．反应后溶液中c(A－)、c(M＋)相等

11、下旬实验事实能说明盐酸是比醋酸强的酸的是（ ）

A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓H2SO4反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应，产生H2的起始速率相等

12、从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（ ）

A．加热该酸至沸腾也不分解　　　 B．该酸可以分解石灰石放出CO2

C．能与Zn反应产生氢气　　　　　 D．该酸浓度为0.1mol·L－1时的pH＝1

13、将0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会导致（ ）

A．溶液的pH值增加　　　　　　　 B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱　　　　　 D．溶液中c(OH－)增大

[答案]

三、选择题 （本题包括 5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个选项符合题意）

14、下列说法不正确的是（ ）

A．100℃时，纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，pH小于7，此时纯水显酸性

B．pH＝12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度比值为2：1

C．pH＝13的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH＝3.3

D．0.1mol·L－1 CH3COOH的溶液中，c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

15、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为（ ）

A．量筒　　　　　　　　　　　 B．容量瓶

C．滴定管　　　　　　　　　　 D．以上均不对

16、为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，。下列叙述正确的是（ ）

　①任何温度下，水的 AG等于0

　②溶液的 AG越小，酸性越强

　③常温下， 0.1mol·L－1 盐酸的AG＝12

　④ 25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10

A．①③　　　 B．②④

C．①②　　　 D．③④

17、以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

该新制的 NaOH溶液的浓度C合理的是（ ）

A． 　 B．

C．    　  D．

18、某溶液中含Cl－、NH4＋、H＋和OH－四种离子，下列关于四种离子浓度大小的比较一定不正确的是（ ）

A．c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Cl－）＞c（NH4＋）＝c（H＋）＞c（OH－）

C．c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞ c（H＋）

[答案]

第Ⅱ卷（共 51分）

19、（4分）用pH试纸测定溶液的pH值，正确操作是_____________。

[答案]

20、（9分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

　　（1）该学生的操作是_________（填“正确的”或“错误的”），其理由是_____________。

　　（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？

　　　　 答：______________________________________________

　　（3）若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是_____________________________。

[答案]

21、（6分）在FeCl3溶液中存在下列平衡：

　　（1）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是________，其理由是_______________________________________。

　　（2）在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入____________________。

　　（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是__________，有关反应的离子方程式为__________________________。

[答案]

22、某温度时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填小于，大于或等于）______25℃，其理由是__________________________。

　　在此温度下，将 pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀HCl混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_____________。

[答案]

23、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

　　（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_________________________。

　　（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：______________________________。

　　（3）水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为____________________。

[答案]

24、（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此溶液中c(OH－)为___________ mol·L－1。若温度不变，滴入稀酸使c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝________ mol·L－1。

　　（2）室温下pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B(OH)m 按一定体积混和，恰好反应生成正盐，混和溶液的 pH＝8，反应所生成正盐的化学式为__________。该盐中__________离子一定能水解，其水解的离子方程式为__________________________。

[答案]

25、（7分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的 HA配制0.1 mol·L－1的溶液100mL；

　　②用 pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

　　②分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为100mL；

　　③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解质。

　　（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。

　　（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1（选填＞、＜、＝）。

　　　　 乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是________（多选扣分）。

A、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

B、装HA溶液的试管中放出H2的速度快

C、两个试管中产生气体速率一样快

　　（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处___________________。

　　（4）请你列举一种较好的方法：___________________________________。

[答案]

26、（8分）室温下将0.05 mol·L－1 H2SO4和未知浓度的NaOH溶液以体积比3：2混合，所得混合液pH为2。用上述NaOH溶液滴定pH为4的一元弱酸HA溶液20.00mL，当消耗掉25.00mL NaOH溶液时，反应达滴定终点，试求：

　　（1）NaOH溶液物质的量浓度。

　　（2）HA溶液物质的量浓度。

　　（3）室温时HA的电离常数。

[答案]

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