例1、（浙、赣、闽等8省）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反应达到某时刻t时，nt(N2)=13 mol, nt(NH3)=6 mol，计算a的值。

（2）反应达平衡时，716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始） ：n（平）=________。

（4）原混合气体中，a︰b=_____。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)︰α(H2)=_______。

（6）平衡混合气体中，n(N2)︰n(H2)︰n(NH3)=_______。

解析：

（1）反应某时刻t时，生成6 mol NH3要消耗3 mol N2，

　故N2起始的物质的量为13 mol＋3 mol=16 mol，即a=16 mol

（2）达到平衡后，混合气体的物质的量为：

　平衡时，n(NH3)=32 mol×25%=8 mol

（3）　　　N2　　　＋　　　3H2　　　2NH3

　起始　　a mol　　　　　 b mol　　　　　0

　反应　(a－4)mol　　　 (b－12)mol　　 8 mol

　故有　a－4＋b－12＋8=32 mol, 即a＋b=40

　所以　b = 24 mol

　

（4）前面已计算出混和气体中a=16 mol，b=24 mol，

　　所以a︰b＝16︰24＝2︰3

（5）　　N2　　＋　　3H2　　2NH3

　起始 　16　　　　　24　　　　　0

　转化 　4 　　　　　12　　　　　8

　平衡 　12　　　　　12　　　　　8

　

（6）平衡混合气体中：n(N2)︰n(H2)︰n(NH3)

　　＝(a－4)︰(b－12)︰8=12︰12︰8=3︰3︰2

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