1．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A．3v正(N2)=v正(H2)

B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2v正(H2)=3v逆(NH3)

D．v正(N2)= 3v逆(H2)

2．在一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3(正反应为放热反应），达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）

A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆减小倍数

C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆增小倍数

D．增大c(H2)的瞬间，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

3．在一密闭容器内发生可逆反应：N2＋3H22NH3，在一定条件下达到平衡，若保持容器内温度不变，下列说法正确的是（）

A．保持恒容，加入Ar，平衡不移动

B．保持恒压，加入Ar，平衡不移动

C．保持恒容，加入Ar，体系压强增大，平衡向正反应方向移动

D．保持恒压，加入Ar，平衡向逆反应方向移动

4．目前，我国合成氨工业的生产条件和措施主要有：①500℃左右的高温②以活性铁为主的多成分触煤③合成塔内压强在20Mpa～50Mpa ④生产过程中不断地用冷却法将氨从反应混合物中分离出来，并将N2、H2原料气送信合成塔循环使用。其中有利于提高合成氨日产量的是（）

A．仅③④

B．除①外

C．除②外

D．①②③④

5．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）

A．向饱和氯水中加NaOH，ClO－浓度增大

B．用H2O2和MnO2可以制O2

C．工业上合成氨选择温度是500℃

D．工业上合所氨及时将生成的NH3分离

6．以物质的量之比为2︰3的N2和H2在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是（）

A．在建立平衡的过程中N2和H2的物质的量之比始终是2︰3

B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍

C．N2的转化率始终为H2转化率的

D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比为1︰2

7．在一定温度下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是

A．c(H2)︰c(N2)︰c(NH3)=3︰1︰2

B．每消耗1 mol N2必消耗3 mol H2生成2 mol NH3

C．N2减少的浓度是NH3浓度增加的倍

D．N2、H2和NH3的浓度不随时间变化而变化

8、在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处的气体N2，H2、NH3的体积比为6：18：1，出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9：27：8，则氮气的转化率为（ ）

A．75%　　　　　　　　　　　　 B．50%

C．25%　　　　　　　　　　　　 D．20%

9、将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，某温度下发生下列反应：，经10min后，反应达到平衡时，c(SO3)＝0.4mol·L－1，c(SO2)＝0.1mol·L－1，则下列陈述不正确的是（ ）

A．SO3的分解率为20% 　　　　　 B．10min内v(O2)＝0.005mol·L－1·min－1

C．容器内气体的密度为40g/L　　 D．加压，容器内固体的质量不变

10、将2molA 和1molB通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：

2A(气)＋B(气) 2C(气)＋D(气)。

经测定，平衡时混合气体中气体C的体积分数为24%，则B的转化率为（ ）

A．73%　　　　　　　　　　　　 B．36%

C．24% 　　　　　　　　　 　　 D．12%