1、化学反应的活化能

　　不同温度下分子能量分布是不同的。下图所示是不同温度下分子的能量分布示意图。当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。图中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布，曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布（t2＞t1）。温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时，活化分子的多少可由面积A1＋A2反映出来。从图中可以看出，升高温度，可以使活化分子百分数增大，从而使反应速率增大。

2、为什么催化剂能加快化学反应速率

　　催化剂能够增大反应速率的原因，是它能够降低反应的活化能，从而使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，成千成万倍地增大化学反应的速率。从如图所示中可以清楚地看出催化剂与反应速率的关系。

　　图中实线曲线表示不用催化剂时，反应物变成生成物的过程，E1是不用催化剂时的反应活化能；虚线曲线表示用催化剂时，反应物变成生成物的过程，E2是有催化剂存在时该反应的活化能。显然，使用催化剂能使反应的活化能降低，因而能大大增大反应的速率。这好像人们要翻越一座陡峭的高山，很费劲、很慢，能翻越的人就少些；如果在山下开凿一条隧道，穿过隧道就容易、就快，能穿过的人就多一样。

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