高考的命题主要集中在：

　　（1）利用化学反应速率的表达式直接进行计算；

　　（2）用反应物、生成物表示反应速率大小与化学计量数之间成正比关系进行计算；

　　（3）浓度、压强、温度以及是否使用催化剂，反应物表面积大小等外界条件对化学反应速率的影响；

　　（4）化学反应速率的大小与化学平衡移动的关系。

　　命题的热点是化学反应速率的计算及速率大小比较。今后命题方向是用影响化学反应速率的外在因素选择反应条件，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图像，提出合理的解释。

例1、（北京）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（　）

　　①的物质的量之比为1︰2︰2

　　②X、Y、Z的浓度不再发生变化

　　③容器中压强不再发生变化

　　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②　　　　　　　　　　　B．①④

C．②③　　　　　　　　　　　D．③④

答案：C

解析：

　　x、y的消耗速率与z的生成速率比为1︰2︰2，达到平衡后，x、y、z的物质的量之比与反应前投入到容器中各物质的量有关，故①错；x、y、z的浓度不变时表明反应达到化学平衡状态，②正确；x(气)+2y(气) 2z(气)正反应气体的物质的量减小，容器压强不变亦可表明反应达到化学平衡状态，③正确；达到化学平衡状态后单位时间内生成n mol z，则同时生成n mol y，故④不是化学平衡状态，答案为C。

例2、（广东）下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　）

A．升高温度　　　　　　　　　B．加大X的投入量

C．加催化剂　　　　　　　　　D．增大体积

答案：C

解析：

　　从图中可看出，改变条件，只是加快了反应速率，缩短了达到平衡的时间，X的转化率不变，A选项升高温度，X的转化率减小，B选项也使X转化率减小，D选项减小气体物质的浓度，减慢了反应速率，延长了达到平衡的时间。

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