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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共49分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、一定条件下，反应 在2L的容器中进行，5min内氨的质量增加1.7g，则这在这段时间内的反应速率是( )
A．V(NH3)＝0.17g·L－1·s－1 B．V(NH3)＝0.02mol·L－1·min－1
C．V(N2)＝0.01mol·L－1·s－1 D．V(H2)＝0.015mol·L－1·min－1
2、在温度一定时，压强分别为P1、P2的条件下，A(g)＋2B(g)  nc(g)的反应体系中，C的体积分数与时间t，压强P1、P2的关系如图所示，则下列结论正确的是( )
A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＝3
C．P1＜P2，n＝3 D．P1＞P2，n＞3
以下3—5题是关于合成氨工业生产方面的几个问答题。
3、生产合成氨原料气通常所用的原料是( )
A．氮和氢气 B．空气、煤和水
C．FeS2和空气 D．煤、氧气、水蒸气
4、利用原料气在合成塔中合成氨时，为提高N2的转化率所采取的措施有( )
A．高温 B．高压
C．使用催化剂 D．增大N2的浓度
5、在合成氨工业中采用450℃～500℃温度是为了( )
A．加快化学反应速率 B．提高N2的转化率
C．使平衡向生成NH3的方向移动 D．有利于NH3的分解
二、选择题（本题包括8小题，每小题2分共16分。每小题有一个或两个选项符合题意）
6、下列反应在四个容积固定的密闭容器中进行，在达到平衡后，其混合气的密度和平均相对分子质量都增大的是（假定反应均从正反应开始）( )
 
7、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R(气)＋5Q(气)＝4X(气)＋nY(气)
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )
A．2 B．3
C．4 D．5
8、已知工业上真空炼铷的原理如下： 
对于此反应的进行能给予正确解释的是( )
A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2对热稳定性不如RbCl强
D．铷的单质状态较化合态更稳定
9、在一定条件下，反应2A(气)＋2B(气)  3C(气)＋D(气)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D
B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C
D．容器内混合气体密度不随时间而变化
10、丁烷可发生下列分解反应并建立平衡：
将2mol丁烷放入密闭容积中，达到平衡时，丁烷的分解率为25%，则平衡混合气时对氦气的相对密度为( )
A．29 B．14.5
C．11.6 D．5.8
11、下图表示外界条件（温度、压强）的变化，对下列反应的影响L(S)＋G(g)  2R(g)－Q，在图中，y轴是指( )
A．平衡混合气中R的百分含量 B．平衡混合气中G的百分含量
C．G的转化率 D．L的转化率
12、已知可逆反应：aA＋bB  cC物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应于T1、T3温度曾达到过化学平衡
B．该反应于T2温度时曾达到过化学平衡
C．该反应的正反应是放热反应
D．该反应的正反应是吸热反应
13、mA(固)＋nB(气)  pC(气)＋Q（Q＞0）的可逆反应在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则有关叙述正确的是( )
A．m＋n＜p B．n＞p
C．X点时混合物V正＞V逆 D．X点比Y点混合物反应速率快
三、选择题（本题包括5小题，每小题3分共15分。每小题只有一个选项符合题意）
14、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中。加入一定量的A，发生如下反应并建立平衡：
A(g)  2B(g) 2B(g)  C(g)＋2D(g)
测得平衡时各物质的浓度是：
C(A)＝0.3mol·L－1，C(B)＝0.2mol·L－1，C(C)＝0.05mol·L－1
求最初向容器内加入A的物质的量是( )
A．0.8mol B．0.5mol
C．0.9mol D．1.2mol
15、关于平衡体系：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)＋Q，若升高温度，下列图象如图所示能正确反映变化过程的是（纵坐标表示反应速率V，横坐标表示时间t）( )
16、NO2溶于水制硝酸的反应：3NO2(g)＋H2O(l)  2HNO3＋NO(g)＋Q，为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中均采用的措施是( )
A．升温 B．加压
C．通入过量氧气 D．降温
17、在两体积固定且相同的密闭容器A、B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol和bmol碘化氢（a＞b），待反应2HI  H2＋I2(g)达到平衡状态后，下列说法正确的是( )
A．从反应开始达平衡所需时间tA＞tB
B．平衡时I2的浓度c(I2)A＝c(I2)B
C．平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%＞B%
D．HI的平衡分解率αA＝αB
18、在一密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)  2Z(g)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1
B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 或 0.1 mol·L－1
C．c(Z)＝0.4 mol·L－1
D．c(X2)＝0.2 mol·L－1 或 c(Y2)＝0.6 mol·L－1
[提示]
第Ⅱ卷（非选择题，共51分）
四、（本题包括两小题，共13分）
19、已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2O  HCl＋HClO
常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象________________。
若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化________________；试用平衡观点加以解释________________________。
20、①将FeCl3和KSCN的稀溶液各2mL混合，可观察到的现象是______________，有关反应的化学方程式：__________________________，将所得混合液分为两等份。分别进行如下实验
②向其中一份中滴加几滴FeCl3浓溶液，溶液颜色明显加深，这表明原溶液中一定有________没有反应完。
③向另一份中滴加几滴KSCN浓溶液，溶液颜色也明显加深，这表明原溶液中一定有________没有反应完。
在上面实验中，足以证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是可逆的步骤是（ ）
A、① B、①②
C、①③ D、①②③
由该实验还可得出的结论是：_______________________________。
[答案] 五、（本题包括两小题，共12分）
21、在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g)  dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变）。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。
根据表中数据，回答下列问题：
（1）压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向_______（填“正”“逆”）反应方向移动，理由是________________________________。
（2）压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向_______（填“正”“逆”）反应方向移动，理由是________________________________。
22、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA＋bB  cC(固)＋dD
当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的系数为：a＝_____，b＝_____，c＝_____，d＝_____。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为A__________，B_________，D_________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应为_________反应（填放热或吸热）。
[答案]
六、（本题包括两小题，共12分）
23、某温度下，在5.0L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，则它们之间的反应方程式为（用A、B、C表示）_________________。从反应开始到平衡建立这段时间里，反应的平均速率VB＝_____mol·L－1·s－1，VC＝_____mol·L－1·s－1。
24、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋Q在密闭容器中进行，如图所示在不同反应时间t时，温度T和压强P与物质B在混合气中的体积分数V(B)%的关系曲线，试回答有关问题：
（1）开始时，充入该容器的气体一定有________，一定没有________；
（2）温度T1与T2的相对高低为_________，理由是________________。
（3）压强P1与P2的相对大小为_________，理由是________________。
（4）上述反应方程式中的Q值（大于、小于、等于）___________零。
（5）上述反应方程式中m、n与p的相对大小关系为m＋n_________。
[答案]
七、（本题包括两小题，共14分）
25、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A(气)＋B(气)  XC(气)＋2D(气)，经5min后，测得D浓度为0.5mol·L－1，[A]：[B]＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1，求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）X的值。
[答案]
26、某温度下在1L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，使反应 达平衡。测得平衡混合气体中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G mol/L。如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求M、N、G总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时，应满足的条件是：
①若x＝0，y＝0，则z＝________。
②若x＝0.75mol，则y＝________，z＝________。
③x、y、z取值必须满足一般条件是（用含x、y、z的方程表示）其中一个含x、z，另一个含y、z：_____________。
若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变。则：
a.若x＝0，y＝0，则z＝________。
b.若x＝0.75mol，则y＝________，z＝_________。
c.x、y、z取值必须满足的一般条件是___________________。
[答案]
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