金属的有关知识归纳
（1）金属的几种分类方法
（2）金属元素在周期表中的位置及原子的结构特点
金属元素在周期表中位于左下方。从外层电子排布来看，大多数金属元素最外层只有3个以下的电子。某些金属（如Sn、Pb、Bi等）虽然有4～5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核对电子吸引力小，容易失去电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。
（3）金属晶体的构成及其物理性质
金属原子容易失去价电子而变成金属离子，释出的电子在整个晶体里可自由运动，故称自由电子。金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用。许多金属离子相互结合形成离子。
①金属的导电性：在外加电场的条件下，自由电子作定向运动而形成电流，故金属容易导电。
②金属的导热性：自由电子在运动时与金属离子相碰撞，引起两者能量的交换，最终使整块金属达到同样的温度。这是金属易导热的原因。
③金属的延展性：金属受外力作用时，各层之间发生相对滑动，但微粒间较强的作用仍然存在，金属只发生形变而不致断裂，所以金属一般都有不同程度的延展性。
（4）过渡元素与主族元素的比较
①过渡元素原子次外层往往未达到饱和结构，如Fe的次外层有14个电子，而主族元素原子次外层均为8电子结构。
②过渡元素原子不但最外层电子可以成键，而且外次层甚至倒数第三层的电子也可以成键，故过渡元素往往具有变价，而主族元素原子的价电子全部在最外层。
③过渡元素的水合离子往往具有一定颜色，如水含Cu2＋离子呈蓝色，水合Fe2＋呈绿色，水合Fe3＋呈棕黄色等。
④过渡元素易形成铬合物，
过渡元素易形成铬合物，如Fe3＋能和SCN－形成络离子，Zn2＋与NH3、Ag＋与NH3等易形成络离子（由一种离子跟一种分子或由两种不同的离子所形成的复杂离子叫做络离子）
