一、一周知识概述

　　本周讲述第一节的磷及补充的磷酸、磷酸盐，很多知识是属于了解层次。内容包括磷的存在形式、同素异形体、性质、用途，磷酸的性质、工业制法，磷酸盐的溶解性规律、相互转化、离子共存的问题，磷肥的制取和使用，PO43－的检验。

二、重、难点知识归纳及总结

（一）磷

1、磷的存在形式

　　在自然界中，磷元素以化合态形式存在。它主要以磷酸盐的形式，存在于矿石中，是构成蛋白质的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对于维护生物体正常的生理机能起着重要的作用。

2、磷的两种同素异形体

磷的单质有多种同素异形体，白磷和红磷是其中最常见的两种。

3、磷的化学性质

与O2反应4P＋5O22P2O5（白色固体）

与Cl2反应2P＋3Cl22PCl3（无色液体）

2P＋5Cl22PCl5（白色固体）

与其它强的氧化剂反应2P＋5H2SO42H3PO4＋5SO2↑＋2H2O

4、磷的用途

（1）白磷和红磷都可用于制纯度较高的H3PO4

（2）白磷可用于制造烟幕弹和燃烧弹等

（3）红磷可用于制农药、安全火柴等

（二）磷酸

1、物理性质

纯净磷酸是无色透明的晶体，难挥发，具有吸湿性。常用的浓磷酸是含83～98%H3PO4的无色稠液体。

2、化学性质

磷酸是三元中强酸，分三步电离

磷酸属非氧化性酸，具有酸的通性

（1）与碱反应

NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O

2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O

3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O

（2）与某些盐反应

NaBr＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HBr↑

NaI＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HI↑

原理：难挥发性酸制挥发性酸

3、工业制法

方法一：Ca3(PO4)2＋3H2SO4(浓)3CaSO4↓＋2H3PO4

方法二：4P＋5O22P2O5

　　　　P2O5＋3H2O 2H3PO4

　　　　或3P4＋2OHNO3(稀)＋8H2O＝12H3PO4＋2ONO↑

（三）磷酸盐

磷酸盐有三类：正盐（含PO43－）、磷酸一氢盐（含HPO42－）、

磷酸二氢盐（含H2PO4－）。三类盐之间的转化关系为

1、溶解性规律

正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。

二氢盐：都易溶于水。

2、相互转化

往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。

现象：开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解。

反应方程式：

3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O

Ca3(PO4)2＋H3PO4＝3CaHPO4

CaHPO4＋H3PO4＝Ca(H2PO4)2

往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。

现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成。

反应方程式：

Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca(H2PO4)2＋2H2O

Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2＝2CaHPO4↓

2CaHPO4＋Ca(OH)2＝Ca3(PO4)2＋2H2O

3、离子共存的问题

（1）H2PO4－、HPO42－、PO43－与H＋不能共存

（2）H2PO4－、HPO42－与OH－不能共存

（3）H2PO4－与PO43－不能共存

　　 H2PO4－＋PO43－＝2HPO42－

（4）H2PO4－与HPO42－、HPO42－与PO43－可共存

4、磷肥的制取和使用

制磷肥的目的是把不溶性的磷酸盐，转化为可溶性的磷酸二氢盐，便于植物吸收。

制取：

重钙

使用：

　　磷肥不能与碱性物质混合使用，以免把可溶性的磷酸二氢盐转化为难溶的磷酸盐。

5、PO43－的检验

　　若在待测液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，再滴入稀HNO3，黄色沉淀溶解，则可证明原溶液中含有PO43－。

　　若待测液呈酸性，则应先在待测液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3。

- 返回 -