近几年涉及镁铝及其化合物知识的高考试题逐渐增多。除Mg2＋、Al3＋、AlO2－离子在离子共存、离子反应方程式、物质的鉴别等题型中大量出现外，还有：
（1）镁铝及其他金属与足量酸的反应后，通过放出的H2及金属的质量，判断可能存在的金属；
（2）Mg3N2的生成，及Mg3N2与水反应的原理、产物，及有关的化学计算；
（3）Al3＋与OH－，AlO2－与H＋之间由于彼此反应物数量的不同引起产物、反应现象的不同，及产物数量的计算；
（4）铝热反应、镁与二氧化硫气体的反应在无机物推断中得到应用。今后几年内，Al3＋与碱反应，AlO2－与酸反应的离子方程式及计算，图像分析，离子的分析提纯，硬水的软化还将作为热门试题，题型以选择题为主。镁铝在物质的推断中还会保留一席之地。
例1、某无色透明溶液，其中的溶质可能由H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、SO32－、Cl－、CO32－、NO3－离子中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：
（1）若原溶液呈明显的酸性，则除H＋外，溶液中还可能大量存在的离子有________________。
（2）若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有________________。
解析：
Al和强酸（H＋）溶液及强碱（OH－）溶液都可反应产生H2。即2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。
若原溶液呈“明显酸性”，则首先OH－离子不可能大量存在；其次是弱酸根离子SO32－、CO32－不能大量共存；最为隐蔽的是NO3－，若NO3－大量存在，则原溶液和Al反应产生的气体中至少还有氮的氧化物气体（NOx），这与题设“只放出氢气”相抵触。因此，NO3－也不能大量存在。
若原溶液呈“明显碱性”，首先H＋不可能大量存在；由于Mg(OH)2为难溶氢氧化物，所以Mg2＋也不可能大量存在；因为溶液一定呈电中性，所以溶液中一定存在Ba2＋；因BaSO3和BaCO3都是难溶于水的物质，故SO32－和CO32－也不可能大量存在。
答案：（1）Ba2＋、Mg2＋、Cl－
（2）Ba2＋、Cl－、NO3－
