Fe3＋的性质归纳
1、特殊的颜色
Fe3＋在无水时呈淡紫色，在水溶液中以六水合铁（Ⅲ）离子[Fe(H2O)6]3＋形式存在而呈黄色，在结晶水合物中如FeCl3·6H2O，也以[Fe(H2O)6]3＋形式存在，而使晶体呈棕褐色。
2、水解性
（1）Fe3＋半径小，所带电荷多，水解程度较大。
在常温下，
在沸水中，Fe3＋＋3H2O（沸水）＝Fe(OH)3（胶体）＋3H＋。
（2）当Fe3＋遇到HCO3－、CO32－、AlO2－等离子时，水解完全：Fe3＋＋3HCO3－＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑
（3）将FeCl3溶液蒸发，灼烧后得Fe2O3原因是：加热水解平衡
向正反应方向移动，HCl挥发使水解完全，得到Fe(OH)3。灼烧发生下列反应： 
，故得Fe2O3。
（4）Fe3＋只能存在于pH＜3.7的酸性溶液中，当pH≥3.7时，它就会形成Fe(OH)3而析出沉淀。
3、较强的氧化性
（1）Fe3＋的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性强于H＋、Cu2＋等，但弱于Ag＋。
（2）Fe3＋的氧化性强于I2，而弱于Br2。
（3）Fe3＋表现氧化性的反应有：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋H2S＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
4、络合反应
Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3，红色溶液
Fe3＋＋6C6H5OH＝[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋，显紫色（可用于检验Fe3＋的存在）。
（苯酚）
