1、下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳的水溶液能微弱导电，故CO2是弱电解质
2、将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）
A．CH3COO－ B．OH－
C．H＋ D．CH3COOH
3、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比为（ ）
A．大于10 B．小于10
C．等于10 D．无法确定
4、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性
B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
5、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小
6、将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合后的pH=11时，强酸与强碱溶液的体积比是（ ）
A．2︰5 B．1︰10
C．9︰l D．9︰2
7、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为（ ）
A．9 B．10
C．11 D．12
8、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4＋)
B．10mL 0.02mol·L－1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
9、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
10、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH值较大，则对同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是（ ）
A．相同条件下HCN比HClO易电离
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH物质的量HClO＞HCN
D．酸根离子浓度c(CN－)＜c(ClO－)
11、在pH=9的KOH和NaCN两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为M mol·L－1和N mol·L－1，则M和N的关系为（ ）
A．M＞N B．M=10－4·N
C．N=10－4M D．M=N
12、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）
编号 |
HX |
YOH |
溶液的体积关系 |
① |
强酸 |
强碱 |
V(HX)=V(YOH) |
② |
强酸 |
强碱 |
V(HX)＜V(YOH) |
③ |
强酸 |
弱碱 |
V(HX)=V(YOH) |
④ |
弱酸 |
强碱 |
V(HX)=V(YOH) |
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
13、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
14、为配制Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是（ ）
A．c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2(H2S)
B．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
C．c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
15、为配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度之比为1︰1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的盐酸；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH．其中正确的是（ ）
A．①② B．③
C．③④ D．④
16、准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol·L－1 NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)．滴定结果如下：
| |
NaOH溶液起始读数 |
NaOH溶液终点读数 |
第一次 |
0.05mL |
18.78mL |
第二次 |
0.20mL |
18.96mL |
(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol·L－1．(精确到0.01)
(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3)，测出的盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．
(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是________(填序号)．
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管端有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多
(4)如果准确移取25.00mL 0.20mol·L－1 NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)．
17、今有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸：
(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________________．
(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________________．
(3)物质的量浓度为0.1mol·L－1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是________；如果取等体积的0.1mol·L－1的三种酸溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________．(以上均用酸的序号填写)
18、在FeCl3溶液中存在下列平衡：
(1)加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，向这种溶液中加入MgCl2溶液，产生的现象是__________．
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得到的固体为__________，其理由是__________．
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入______________________________．
(4)在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是____________________，有关反应的离子方程式为：____________________．
20、有pH=13的Ba(OH)2与NaOH的混合溶液100mL．取出25mL用0.05mol·L－1的H2SO4滴定，当滴定到沉淀不再增加时，所消耗酸的体积是滴定至终点所消耗酸的体积的一半．试求：
(1)当滴定至沉淀不再增加时，溶液的pH值(设体积等于两者之和)；
(2)原混合溶液中Ba(OH)2与NaOH的物质的量浓度．
