1、将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（ ）
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
2、用某种仪器量取液体体积时，平视读数为a mL，仰视时读数为b mL，俯视时读数为c mL，若b>a>c，则所用的仪器可能为（ ）
A．量筒 B．容量瓶
C．酸式(碱式)滴定管 D．以上都不对
3、在10mLpH=12的氨水中，加入V mL pH=2的盐酸。则下列说法正确的是（ ）
A．若V=10，则所得混合溶液的pH小于7
B．若V=10，混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)>c(
)>c(OH－)>c(H＋)
C．所得混合溶液中一定存在c(
)＋c(NH3·H2O)=0.01 mol·L－1
D．所得混合溶液中一定存在c(
)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)
4、常温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）
A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c (
)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)>c(
)>c(
)
>c(H＋)>c(OH－)
C．浓度均为0.1 mol·L－1的小苏打溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(
)＋c(OH－)
D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)
5、A、B、C、D、E为原子序数依次递增的同一短周期元素，x、y为正整数，下列说法中一定正确的是（ ）
A．若C的最低负价为－3，则5种元素都是非金属元素
B．若A(OH)x为强碱，则B(OH)x＋1也为强碱
C．若D的气态氢化物分子式为H2D，则E的最高价氧化物对应的水化物分子式为H2EO4
D．若HxCOy为强酸，则D是活泼非金属元素
6、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－完全沉淀所用相同浓度的AgNO3溶液体积比为3︰2︰1，则上述三种溶液的体积比是（ ）
A．9︰3︰1 B．9︰4︰1
C．6︰3︰2 D．3︰2︰1
7、新京报2006年9月16日报道，上海数百人因食用含瘦肉精的猪肉而中毒。“瘦肉精”中文名称叫盐酸克伦特罗，化学名称为：羟甲叔丁肾上腺素，临床用于支气管哮喘治疗，是一种对心脏的毒副作用较大的兴奋剂。“瘦肉精”的分子结构为：
就上述结构简式分析下列说法中不正确的是（ ）
A．“瘦肉精”分子内至少有12个原子处于同一平面
B．“瘦肉精”分子可发生消去反应和加成反应
C．“瘦肉精”分子不能与NaOH溶液发生反应
D．“瘦肉精”分子不能和FeCl3溶液发生显色反应
8、可逆反应aX(g)＋bY(g)
cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)变化的图象如图。则下列说法中正确的是（ ）
A．若a＋b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
9、按图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A极合金中Cu、Zn原子个数比为（ ）
A．4︰1 B．3︰1
C．2︰1 D．任意比
10、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能：
P—P：198 kJ·mol－1 P—O：360 kJ·mol－1 O=O：498 kJ·mol－1
则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热△H为（ ）
A．－1638 kJ·mol－1 B．＋1638 kJ·mol－1
C．－126 kJ·mol－1 D．＋126 kJ·mol－1
11、有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋
－2e－=H2O＋CO2。下列说法中，正确的是（ ）
A．正极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
B．电池放电时，电池中
的物质的量将逐渐减少
C．放电时
向负极移动
D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．100 mL 2.0 mol·L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子个数均为0.2NA
B．含S2、S4和S6等分子的64 g硫蒸气中含有原子总数为2 NA
C．28g晶体硅(结构如图)中含有Si—Si键总数为NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数目为0.2 NA
13、为检验下列长期露置于空气中化学试剂是否变质，所选检验试剂(括号内化学药品)正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
B．FeSO4溶液(KSCN)
C．苯酚晶体(FeCl3溶液)
D．浓H2SO4(锌粒)
14、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A．再通入少量氯气，
减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
15、下列叙述正确的是（ ）
A．
互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、
、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>O，所以石墨比金刚石稳定
16、下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
17、(1)三氧化铀(UO3)溶于酸生成铀二氧根盐
，例如UO3溶于HNO3反应为：UO3＋2HNO3=UO2(NO3)2＋H2O。在UO2(NO3)2中U元素呈________价。
(2)沥青铀矿的主要成份为U3O8，U3O8溶于硫酸的反应为：U3O8＋4H2SO4=2UO2SO4＋U(SO4)2＋4H2O，根据上述反应，模拟Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，可将U3O8写成：__________的形式。
(3)由于硝酸是强氧化剂，故U3O8溶于稀HNO3铀元素全部转化为UO2(NO3)2。
①配平U3O8溶于稀HNO3的化学反应方程式：
_______U3O8＋_______HNO3=_______UO2(NO3)2＋_______NO↑＋H2O
②反应中l mol还原剂______(填“得到”或“失去”) _______mol电子。被氧化的元素是______________。
(4)当转移3 mol电子时被氧化元素的质量是_______g。
18、在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相邻之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有N2H4等。
(1)碳原子之间可结合成链状结构，氮原子之间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N—N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为______________。
(2)该系列中的N2H4是“神六”发射时火箭所用的液态燃料，液态N2O4作氧化剂，生成氮气和气态水，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知4 g N2H4在上述反应放出71 kJ的热量，写出此反应的热化学方程式______________。
(3)该系列物中NH3对农业、化学和国防工业具有重要意义。其合成氨反应是
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；△H=－92 kJ·mol－1
①在一定温度下，将1.5 mol N2和6 mol H2通入到一个固定容积的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，此时反应放出的热量为______________。
②保持温度不变，在相同的容器中，将起始时的物质的量改为a mol N2、b mol H2和c mol NH3，使平衡时各组分的物质的量分数与①中对应相等，则：
a．达到平衡时，①与②放出的热量 _______(填字母代号)。
A．一定相等 B．前者一定，小于后者
C．前者等于或小于后者 D．前者等于或大于后者
b．欲使该反应正向进行，a的取值范围是______________。
19、2007年8月《环球时报》(美)报道，ACV浓缩饮料风靡全美，ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效，其中苹果酸M(分子量134)是主要的活性物质，其化学成分及有关实验如下：
①M分子中含C 35.82%(质量分数，下同)，含H 4.51%，其余为氧元素；
②各取1×10－3 mol M分别与足量NaHCO3反应放出CO2 44.8 mL(标准状况，下同)，与足量金属钠反应放出H2 33.6 mL
③M分子中所有碳原子在同一链线上
回答下列问题：
(1)M的化学式为：_______，分子结构中含有的官能团名称是_______。
(2)已知M有多种同分异构体，试写出其中符合下述要求的结构简式(限写一种)。l mol该有机物与足量金属钠反应生成1 mol H2：__________________。
(3)为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种多溴代烃N，经步反应，最后生成M。
已知
不能被O2氧化，但可与H2加成
合成路线为：N→有机物A→有机物B→有机物C→M，其中B能发生银镜反应。
①有机物N的结构简式为____________________。
②A转化为B的化学方程式为____________________。
③有机物C转化为M的反应类型为____________________。
(4)实验证明M分子间可形成具有水果香味的化合物，若该化合物中含有环状结构，其结构简式可能为：____________________。
