1、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至
恰好沉淀完全：
2Al3＋＋
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
D．FeBr2(aq)中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
2、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ）
A．用熟苹果催熟青香蕉
B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
3、氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是（ ）
A．氯气的电子式：Cl︰Cl
B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
C．氢氧根离子的电子式：
D．水分子的比例模型：
4、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol·L－1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1的HCl混合，在混合溶液中：
＋c(H＋)－c(OH－)=b mol·L－1。A、b正确的答案组合是（ ）
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2
C．12～13之间；0.2 D．13；0.1
5、甲醇、乙醇、氢气及二甲醚(CH3OCH3，气体)的燃烧热分别为726.6kJ/mol、1366kJ/mol、285.8kJ/mol、1455kJ/mol。有关其说法正确的是（ ）
A．常温常压下，等体积四种燃料充分燃烧放出热量最多的是二甲醚
B．常温下，46g乙醇与3mol O2所含的能量高于2mol CO2所含的能量
C．甲醇燃烧的热化学方程式：
2CH3OH(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(1)；△H=－726.6kJ/mol
D．二甲醚燃烧的热化学方程式：
CH3OCH3(g)＋3O2(g) →2CO2(g)＋3H2O(g)；△H=－1455kJ/mol
6、已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成lmol氯化氢气体，反应的△H =－183kJmol
7、铜的冶炼大致可分为：(1)富集：将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；(3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑；(4)电解精炼。下列说法正确的是（ ）
A．上述过程中的尾气均可直接排入空气
B．由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反应共消耗12mol O2
C．反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，氧化剂只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
8、电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，若液态BrF3具有类似于水的电离方式：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，则液态BrF3中存在的阴、阳离子是（ ）
A．Br＋和F－ B．BrF2＋和BrF4－
C．BrF4＋和BrF2－ D．BrF3＋和BrF3－
9、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（ ）
A．p(Ne)＞p(H2)＞P(O2) B．p(O2)＞P(Ne)＞P(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．P(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
10、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L CHCl2中含有的氯原子数目为3NA
B．7g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的
数目为0.5NA
11、室温下，对pH=1、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别进行下列操作，下列有关分析判断正确的是（ ）
A．加水稀释100倍后，两溶液的pH仍然相同
B．加入NaOH溶液中和至pH都等于7时，所需NaOH溶液体积相等
C．加入足量的锌粉充分反应，两酸中产生H2的速率始终相等
D．加入足量的大理石充分反应后，醋酸中产生的CO2较多
12、充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复至室温时得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等，则X的分子式为（ ）
A．C10H16 B．C11H14
C．C12H18 D．C13H20
13、天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（ ）
A．可以和溴水反应
B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
D．1mol维生素P可以和4mol NaOH反应
14、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
15、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
方案 |
反应物 |
甲 |
Cu、浓HNO3 |
乙 |
Cu、稀HNO3 |
丙 |
Cu、O2、稀HNO3 |
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_____________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是____________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是____________________。
(3)题中表格是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_________________。理由是____________________。
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为__________，实验现象为____________________；但此实验的不足之处是__________。
16、用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答：
(1)A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________ (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________，电子式是__________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是____________________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是____________________。
17、已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：______________________________。
(2)此反应的还原剂是__________，它的氧化产物是____________________。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为____________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有____________________。
18、腈基(—CN)在酸性条件下水解可以生成羧基(—COOH)。化合物A的结构简式为：
，将A涂在手术后伤口的表面，在数秒内A迅速固化并起粘结作用以代替通常的缝合。在适宜条件下A可以发生如下一系列转化：
试回答下列问题：
(1)D分子结构中含有的官能团是____________________。
(2)D转化为E的反应属于(选填序号)__________。
①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应
(3)由A生成B的化学反应方程式是：____________________。
(4)写出E属于同一类别有机物的结构简式：______________________________。
