一、选择题
1、一小粒金属钠长期置于含CO2的空气中，最后变成的白色粉末是（ ）
A．Na2O B．Na2O2
C．NaOH D．Na2CO3
2、金属钠在空气中燃烧生成Na2O2和Na2O的混合物，取此燃烧产物7.48g溶于水制成1L溶液，取10mL用0.1mol·L－1的盐酸20mL恰好中和，可知该燃烧产物中Na2O的质量分数是（ ）
A．16.6% B．20.2%
C．80% D．78.4%
3、欲使每10个水分子中溶有1个Na＋，则90mL水中应投入金属钠的质量为（ ）
A．10.5g B．11.5g
C．21g D．23g
4、实验室保存金属钠的方法是（ ）
A．保存在棕色瓶中 B．保存在细沙中
C．保存在水中 D．保存在煤油中
5、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物没有影响的是（ ）
A．Na2O2和CO2 B．Na与O2
C．NaOH与CO2 D．碳与O2
6、将x mol CO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入z mol O2，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是（ ）
A．参加反应的Na2O2为(x＋y)mol
B．反应前后容器内压强之比(温度不变)为
C．反应后容器中O2为
D．反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH
7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）
A．3︰4︰1 B．3︰3︰2
C．6︰7︰3 D．6︰9︰0
8、将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
A．3︰2︰1 B．4︰2︰1
C．1︰1︰1 D．2︰1︰1
9、有一些在空气中暴露的KOH固体，经分析测知含水2.8％，含K2CO3 37.3％，取1g该样品投入25mL 2 mol·L－1的盐酸中后，再加1.07mol·L－1的KOH溶液中和剩余的酸，用去30.8mL，蒸干反应后溶液得到的固体是（ ）
A．3.725g B．0.409g
C．3.316g D．1g
10、将2mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是（ ）
A．n=1 B．1＜n＜2
C．2≤n＜4 D．n≥4
11、有下列物质：酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；盐(包括正盐和酸式盐)：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式： 的化学反应方程式共有（ ）
A．10个 B．8个
C．6个 D．4个
12、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为6︰5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B．1︰2
C．1︰3 D．1︰4
13、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将l3.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确的判断是（ ）
A．肯定有KNO3
B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
14、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）
A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
15、由三种相同体积的气体混合而成的混合气体，依次通过足量NaHCO3溶液、浓H2SO4、灼热的氧化铜和Na2O2后，气体体积共减少了一半(气体体积均在相同条件下测定)。这种混合气体的合理组成是（ ）
A．NH3、CO、N2 B．HCl、H2、N2
C．SO2、N2、CH4 D．HCl、CO2、CO
[提示]
二、综合题
16、(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
①O3：________________________________________。
②Na2O2：_____________________________________。
③NaO：______________________________________。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价：
O3__________；Na2O2__________；Na2O__________。
(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
(4)人体内 对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
[答案]
17、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中所示的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：________________________。
(2)填写表中空格：
仪器 |
加入试剂 |
加入该试剂的目的 |
B |
饱和NaHCO3溶液 |
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C |
|
|
D |
|
|
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________________。
[答案]
18、化学活动课上，三组学生分别用下图所示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答：
(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
| |
试剂用量 |
实验现象(气球体积变化) |
分析原因 |
第①组 |
0.42g NaHCO3
0.53g Na2CO3
3mL 4mol·L－1盐酸 |
甲中气球与乙中气球的体积相等 |
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n(Na2CO3)
V甲(CO2)=V乙(CO2) |
第②组 |
0.3g NaHCO3
0.3g Na2CO3
3mL 4mol/L盐酸 |
甲中气球比乙中气球的体积大 |
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第③组 |
0.6g NaHCO3
0.6g Na2CO3
3mL 2mol/L盐酸 |
甲中气球比乙中气球的体积大 |
|
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 |
(用离子方程式表示) |
[答案]
19、在一定条件下，使H2和O2混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
[答案]
20、将一定量的CO2气体通入500mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL，相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示。
组别 |
1 |
2 |
3 |
盐酸体积(mL) |
50 |
50 |
50 |
A的质量(g) |
3.80 |
6.20 |
7.20 |
气体体积(mL) |
896 |
1344 |
1344 |
(1)上表中第________组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，理由是__________。
(2)试通过计算，推断A的成分及各成分的质量分数。
[答案]
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