一、选择题
1、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3
C．8mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4
2、下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．用钠、镁分别与冷水反应，证明钠比镁金属性强
B．用MgCl2和AlCl3溶液分别与过量氨水反应，证明镁和铝的金属性强弱
C．用MgCl2和AlCl3溶液分别与过量的NaOH反应，证明镁和铝的金属性强弱
D．用Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解的实验，证明镁和铝的金属性强弱
3、将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸
C．硝酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
4、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液。然后用l mol·L－1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40 mL。原合金中钠的质量为（ ）
A．0.92 g B．0.69 g
C．0.46 g D．0.23 g
5、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
6、含n g HNO3的稀溶液恰好和m g铁完全反应，共有 HNO3被还原成NO，则n与m的比值可能是（ ）
A．1︰l B．2︰1
C．3︰1 D．9︰2
7、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896 mL(标准状况)，得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(假设滤液体积仍为100 mL)。向滤液中滴加2 mol·L－1NaOH溶液，直至40 mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
A．2 mol·L－1 B．1.8 mol·L－1
C．1.9 mol·L－1 D．无法计算
8、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4︰1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为（ ）
A．1︰1︰l B．1︰2︰4
C．1︰2︰3 D．2︰3︰5
9、将4 g铝、铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后在滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近（ ）
A．30% B．47%
C．53% D．70%
10、某稀HNO3与6.4 g Cu恰好完全反应，这些酸最多可溶解铁（ ）
A．0.23 mol B．0.1 mol
C．3.73 g D．5.6 g
11、制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都没有 D．烧杯中铁、铜都有
12、铁有可变化合价，将14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，生成一氧化碳、二氧化碳和铁的氧化物，已知最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．FeO、Fe2O3
13、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL l mol·L－1盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2 g B．5.6 g
C．2.8 g D．无法计算
14、将物质x逐渐加入y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加x的物质的量n1的关系如图所示，符合图示的情况的是（ ）
| |
A |
B |
C |
D |
x |
NaOH |
AlCl3 |
HCl |
NaAlO2 |
y |
AlCl3 |
NaOH |
NaAlO2 |
HCl |
15、将a mol钠和a mol铝一同投入到m g足量的水中，所得溶液的密度为d g·mL－1，该溶液中溶质的质量分数为（ ）
[提示]
二、综合题
16、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制取TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如图所示。
(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第________周期，第________族。
(2)步骤①加Fe的目的是________________；
步骤②冷却的目的是________________。
(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________处理。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为： 。
已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；
△H=－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；
△H=－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)；△H=＋141 kJ·mol－1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的△H=________。
反应TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________________。
[答案]
17、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________ (用小数表示，保留2位小数)。
(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C 4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________g。
[答案]
18、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
[答案]
19、向含a mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。
(1)写出下列反应的离子方程式：
a．滴加Ba(OH)2溶液至KAl(SO4)2溶液中Al3＋恰好完全沉淀；
b．滴加Ba(OH)2溶液至KAl(SO4)2溶液中 恰好完全沉淀。
(2)若已加入的Ba(OH)2溶液中含b mol溶质，试讨论：当a和b的比值为何值时，产生的沉淀的成分及其物质的量各是多少?并将讨论结果填入下表。
[答案]
20、准确称取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL某浓度的H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的量(g)与所加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示。求：
(1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?
(2)若a=2.3，则铝土矿中各组成成分的质量分数分别是多少?
(3)a的取值范围应在________之间，在这个范围内，a值越大，铝土矿中的________含量越________，________含量越________。
[答案]
|
