1、下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－=2F－＋O2＋2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=Ag(NH4)2＋＋H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
2、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水中最多可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧的质量增加
3、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
4、青霉素试验针用的稀溶液为200国际单位/mL。现有l小瓶20万国际单位青霉索、1.0mL注射器(分刻度为0.1mL)、注射用水和几个干净小瓶。先吸取1.0mL注射用水注入第1小瓶内溶解青霉素，又吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0mL，再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL（ ）
A．3 B．4
C．5 D．6
5、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的乙酸
CO32－＋2CH3COOH→CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的二氧化碳气体
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液
6、下列各组中的离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
7、下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．硫酸氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液：
B．含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.05mol Cl2的氯水：
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
D．小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
8、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
9、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是（ ）
| |
通入气体 |
温度控制 |
A |
CO2 |
30～40℃ |
B |
CO2 |
0～10℃ |
C |
NH3 |
30～40℃ |
D |
NH3 |
0～10℃ |
10、下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值
溶质 |
KOH |
HNO3 |
CH3COOH |
HCl |
溶质质量分数w(%) |
56 |
63 |
60 |
36.5 |
物质的量浓度c(mol/L) |
14.3 |
13.8 |
10.6 |
11.8 |
根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是（ ）
A．HCl B．HNO3
C．CH3COOH D．NaOH
11、xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式，对m和R3＋判断正确的是（ ）
A．m=4，R3＋是氧化产物 B．m=y，R3＋是氧化产物
C．m=2，R3＋是还原产物 D．m=y/2，R3＋是还原产物
12、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2
B．用氨水吸收少量SO2
C．硝酸铝溶液中加入过量氨水
D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋
13、已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2＋、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
14、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
15、下列离子方程式或电极反应式正确的是（ ）
A．用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多：OH－＋H＋=H2O
B．日常生活中使用漂白粉：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaCO3↓＋2HClO
C．电解法精炼粗铜(含金、银、锌等杂质)的阴极电极反应式：Cu－2e－=Cu2＋
D．用Na2S溶液吸收足量的SO2：S2－＋2SO2＋2H2O=2HSO3－＋H2S↑
16、下列A～D四组实验，每组有两个反应，其中两个反应不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
| |
(Ⅰ) |
(Ⅱ) |
A |
少量Ba(HCO3)2滴入到Ba(OH)2溶液中 |
少量Ba(OH)2滴入到足量Ba(HCO3)2溶液中 |
B |
少量浓氨水滴入到Al2(SO4)3溶液中 |
少量Al2(SO4)3溶液滴入到浓氨水中 |
C |
0.1mol Cl2通入到含有0.2mol FeBr2的溶液中 |
0.3mol Cl2通入到含有0.2mol FeBr2的溶液中 |
D |
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 |
少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 |
17、经测定某溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，且浓度大小顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，其可能的情形是（ ）
A．该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液
B．该溶液是CH3COONa溶液
C．该溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液
D．向该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小顺序改变为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
20、某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Mg2＋等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：
甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试回答：
(1)你认为可行的方案是__________方案，反应的离子方程式有：__________________。
(2)方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。
中的几种，现进行以下实验：