原子半径和离子半径大小比较规律：
1、同种元素各种粒子：
如：
。
2、同一周期，从碱金属到卤素，原子半径随原子序数递增而逐渐增大；同一主族，从上到下，原子、离子随电子层数增多，半径越大。
如：F＜Cl＜Br＜I；Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋。
3、电子层结构相同的离子，随离子序数增多，离子半径减小。
He型离子：H－、Li＋、Be2＋
Ne型离子：N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
Ar型离子：P3－、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋
如：P3－＞S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋
