（1）NaHCO3跟HCl反应比Na2CO3跟HCl反应速率快
原因： Na2CO3与盐酸反应是分步进行的
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3与盐酸反应一步完成：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）不用任何试剂区别Na2CO3溶液和盐酸
原因：
①往 Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸至过量，反应方程式为：
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
现象为：开始阶段无明显现象，最后才有气体放出。
②往盐酸中逐滴滴加 Na2CO3溶液至过量，由于开始时盐酸相对过量，故反应方程式为：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
现象为：开始就有气体放出。
3、Na2CO3与NaHCO3相互转化
（1）正盐 
酸式盐
往饱和 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，反应方程式为：
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
原因：反应消耗水，溶质的质量增加，在相同条件下 NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。
（2）酸式盐 
正盐
4、Na2CO3和NaHCO3的鉴别
（1）根据热稳定性不同进行鉴别
分别加热少量固体，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为 NaHCO3，没有变化的为Na2CO3。
（2）根据与酸反应速率不同进行鉴别
逐滴加入盐酸，反应较慢、开始无气体逸出的为 Na2CO3，反应较快、开始即有气体逸出的为NaHCO3。
（3）根据阴离子不同进行鉴别
分别取其稀溶液，滴加 BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的为Na2CO3，无明显现象为NaHCO3。
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
5、Na2CO3和NaHCO3混合物的分离
（1）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量的NaOH溶液。
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体。
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
（二）、氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）
1、氢氧化钠的物理性质：白色固体，有强吸水性，易潮解，可用作干燥剂。一般将氢氧化钠和生石灰按一定比例熔合制成碱石灰。
2、氢氧化钠的化学性质：强碱，具有碱的通性。
CO2与NaOH溶液反应，NaOH过量时：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
CO2过量时：NaOH＋CO2＝NaHCO3
3、氢氧化钠的工业制法
（1）电解法：
（2）土法：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
4、氢氧化钠的保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞，因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
（三）、碱金属
碱金属包括：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），由于这些元素氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故称为碱金属。
1、碱金属元素的原子结构特征
根据以上原子结构示意图分析得出：
相似性：最外电子层上都只有一个电子，次外层电子数为 8个（Li为2个）。
递变性：随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2、碱金属的物理性质
相似性：都有银白色的金属光泽（除铯略带金色以外），质软，密度小，熔点低，导电、导热性好。
递变性：从 Li到Cs，密度逐渐增大（Li、Na、K的密度比水的小，Rb、Cs的密度比水大，且钠的密度大于钾的密度），熔沸点逐渐降低。
3、碱金属的化学性质
从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。
（1）与水反应
相似性：2R＋2H2O＝2ROH＋H2↑ （R为碱金属）
递变性：从锂到铯，金属与水反应的剧烈程度加大，生成的氢氧化物碱性增强（ CsOH为最强碱）
（2）与非金属反应
Li：常温或燃烧生成Li2O
4Li＋O2＝2Li2O
Na：常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2
K：常温生成K2O2，燃烧生成KO2（超氧化钾）
Rb、Cs与氧气反应也生成复杂的氧化物。
（3）与盐溶液反应
碱金属与盐的水溶液反应时，先是与水反应生成碱和氢气，碱再与盐反应。碱金属单质不能从盐的溶液中置换出较不活泼的金属。
4、碱金属的实验室保存方法
Li保存在石蜡油中，Na、K保存在煤油中。
（四）、焰色反应
1、定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象。
2、焰色
锂——紫红色 钠——黄色 钾——紫色（隔着蓝色钴玻璃观察）
铷——紫色 钙——砖红色 锶——洋红色
钡——黄绿色 铜——绿色
3、焰色反应的实质
电子激发后恢复到原状态，以光能的形式释放出能量而显色的物理过程。
4、操作步骤
洗→烧→蘸→烧→观
5、注意事项
（1）火焰最好是无色或浅色，否则会干扰实验的观察。
（2）金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时要求熔点高、不易被氧化。用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝来代替。
（3）金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无颜色。这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发。
（4）观察钾的焰色时，要通过蓝色的钴玻璃片。这是因为钾的化合物中常混有含钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去对紫色光有遮盖的黄色光。
6、焰色反应的应用
检验 K、Na等元素的存在。
