（3）钠与盐酸反应
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑
注意 ：
①钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈，其原因为钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和 H＋反应，HCl是强电解质，水为弱电解质，即盐酸中的H＋浓度远大于H2O提供的H＋浓度，故钠投入盐酸中，直接与盐酸反应，且比与水反应剧烈。
②若盐酸浓度较大，还会出现白色浑浊，其原因为生成的 NaCl在浓盐酸中溶解度不大。
（4）钠与盐溶液反应
●钠与 CuSO4溶液反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ①
2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②
①＋②得总反应为：
●钠与 FeCl3溶液反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ①
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl ②
①×3＋②×2得总反应为：
●钠与 NH4Cl溶液反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ①
NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O ②
①＋②×2得总反应为：
注意 ：钠与盐溶液反应，实质上先与水反应，生成的 NaOH再与盐反应，而不能置换出不活泼金属，在反应中钠作还原剂，H2O作氧化剂。
3、钠在实验室中保存方法
实验室中的少量钠需保存在煤油中，避免与空气和水接触。
4、钠的制备
5、钠的存在
钠的性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，有 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
6、钠的重要用途
（1）制取钠的重要化合物，如Na2O2；
（2）钠、钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；
（3）作冶炼某些金属的还原剂，如：
；
（4）用在电光源上，制高压钠灯。
例、把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：
①金属钠表面逐渐变暗；
②过一段时间以后又逐渐变潮湿；
③再过一段时间又转变成白色固体；
④白色固体最终变成白色的粉末。
写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。
解析：钠露置于空气中的变化过程是
Na → Na2O → NaOH → Na2CO3·10H2O → Na2CO3（风化）
答案：① 4Na＋O2＝2Na2O
② Na2O＋H2O＝2NaOH
③ 2NaOH＋CO2＋9H2O＝Na2CO3·10H2O
（二）、氧化钠和过氧化钠
注意 ：
1、Na2O2不属碱性氧化物。
原因：碱性氧化物与水反应生成碱，与酸反应生成盐和水，而 Na2O2与水反应不仅生成碱，还生成O2，与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2。
2、Na2O2在与水、二氧化碳、稀盐酸的反应中，既作氧化剂又作还原剂。
3、Na2O2具有强的氧化性，因此可作漂白剂，能漂白品红试液（一种色素）和酸碱指示剂（如石蕊、酚酞等）。
（三）、氢化钠
钠与 H2在一定条件下反应，可生成离子化合物 
，NaH是很强的还原剂。
