1、规律
（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体
气体。
（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（3）0℃、101kPa时，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L。
2、决定物质体积大小的因素
（1）物质所含粒子数的多少；
（2）物质粒子本身的大小；
（3）粒子之间的距离。
当物质的物质的量一定时，由于固态物质或液态物质中粒子间的距离很小，这使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小，而不同物质其粒子的大小不同，故相同物质的量的固体，液体体积各不相等。
当物质的物质的量一定时，由于气体物质中分子之间的距离约是分子直径的 10倍，这使得气态物质的体积主要决定于气体分子的距离，而当温度、压强一定时，不同气体分子之间的距离可以看作是相等的，故相同物质的量的气体体积在一定温度和压强下近似相等。
3、影响气体分子间距离在小的因素
（1）温度
温度升高，气体分子间的距离增大，气体体积增大；
温度降低，气体分子间的距离减小，气体体积减小。
（2）压强
压强增大，气体分子间的距离减小，气体体积减小；
压强减小，气体分子间的距离增大，气体体积增大。
（二）、气体摩尔体积（Vm）
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm
单位： L/mol或m3/mol
3、在标准状况（0℃、101kPa）下，Vm≈22.4L/mol
（1）只适用于气体，不适用于固体、液体
如：在标准状况下， 1mol Fe的体积为7.2cm3。
（2）气体组分可以是一种，也可以是几种（互不反应）
如：在标准状况下， 1摩尔空气的体积约为22.4L。
（3）是“约为”，而不是“等于”
（4）22.4L/mol并不是特指标准状况下的气体摩尔体积，当压强为202kPa，温度为546K时，气体摩尔体积也约为22.4L/mol。
4、计算公式：
（三）、阿伏加德罗定律及其推论
1、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2、推论（仅适用于气体）
可由阿伏加德罗定律推出，也可由理想气体状态方程导出： PV＝nRT。
[其中：P—压强 V—气体体积 n—气体的物质的量 R—常数 T—热力学温度，T＝273＋t（t为摄氏温度）]
（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
即 T、P相同时，
（2）同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比
即 T、P相同时，
推断过程：由 PV＝nRT，可得：
T、P相同时，
为定值，故
。
（3）同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
即 T、V相同时，
。
（4）同温、同压下，体积相同的气体，质量与其摩尔质量成正比
即 T、P、V相同时，
。
（5）同温、同压下，质量相等的气体，体积与其摩尔质量成反比
即 T、P、m相同时，
（6）同温、同体积下，等质量的气体，压强与其摩尔质量成反比
即 T、V、m相同时，
（四）、相对密度（D）
气体在某一温度、压强的条件下，气体 A与气体B的密度比
叫做A对B的相对密度，即
。
（五）、平均摩尔质量（
）及平均相对分子质量（
）
对于某种纯净物，有摩尔质量和相对分子质量的说法，而对于某种混合物，无论是气体，还是固体、液体，有平均摩尔质量和平均相对分子质量的说法。
1、平均摩尔质量（
）的求法
（1）已知混合物的总质量[m(混)]和总物质的量[n(混)]，则：
（2）已知标准状况下混合气体的密度[ρ(混)]，则：
(混)＝22.4L/mol·ρ(混)
（3）已知同温、同压下混合气体的密度[ρ(混)]是一种简单气体A的密度的倍数D（即混合气体对气体A的相对密度为D），则：
(混)＝D×M(A)
（4）已知混合物中各组分的摩尔质量和其物质的量分数（n1%、n2%、…）或体积分数（V1%、V2%、…），则：
推断过程：若混合气体有i种组分，其摩尔质量分别为M1、M2、…、Mi，其物质的量分别为n1、n2、…、ni，其体积分别为V1、V2、…、Vi，则：
由阿伏加德罗定律推论可知： ni%＝Vi%，故：
2、平均相对分子质量（
）的求法
由
g/mol，可求得
。
3、应用
（1）求空气的平均相对分子质量
（空气）≈32×20%＋28×80%≈29。
（按 O2的体积分数为20%，N2的体积分数为80%，近似计算）
（2）排空气法收集气体
＞29时，ρ＞ρ(空气)，可用向上排空气法收集；
≈29时，ρ≈ρ(空气)，一般用排水法收集；
＜29时，ρ＜ρ(空气)，一般用向下排空气法收集。
（六）气体摩尔体积的计算
（标准状况下Vm＝22.4L/mol）
