请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A_______________，B_______________，C_______________。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：______________________，____________________________。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________________
（4）写出由F→H的化学方程式：___________________________________________。
答案：
（1）NaI;NaClO; AgI
（2）2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－
I2＋5ClO－＋2OH－=
＋5Cl－＋H2O
（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋
＋4H＋
（4）Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O
解析：
（1）不溶于水及HNO3的黄色沉淀应为AgI，由此可推知A为NaI，在CCl4中呈紫色的是单质碘，因此D为I2，能将NaI转化成I2的物质应具有氧化性，B应是一种常见的氧化剂，黄绿色气体应是Cl2，因此溶液中F为Cl2，Cl2与FeCl2的反应产物为FeCl3，Cl2通入NaOH溶液中反应为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，由以上分析可知B为NaClO。
（2）A为NaI，B为NaClO，I－氧化产物为I2，ClO－还原产物为Cl－，离子方程式应为：2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－，当I2与NaClO作用时，ClO－仍然被还原成Cl－，依题意I2被氧化成
，离子方程式为：5ClO－＋I2＋2OH－=5Cl－＋2
＋H2O
（3）K溶液中含FeCl3、SO2有还原性，氧化产物为
，Fe3＋有氧化性，还原产物为Fe2＋，其离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋
＋4H＋
（4）Cl2与NaOH溶液反应，中学化学中用于实验室制备Cl2尾气的吸收，其反应式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，按框图转化关系：
