例1、(江苏)较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：① 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，② 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：

（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？

（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

解析：

　　（1）根据题意，n(HCl)＝12 mol/L×0.2L＝2.4mol

　　　　n(MnO2)＝＝0.2mol

　　　　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　　　n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1

　　　　所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。

　　　　根据制备氯气的化学方程式

　　　　n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol

　　　　又因为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　　　n[Ca(ClO)2]＝n(Cl2)＝0.1 mol

　　　　m[Ca(ClO)2]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g

　　（2）① 随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2

　　　　6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O

　　　　 ② Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，

　　　　Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

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