（一）、物质的量（n）
物质的量是以阿伏加德罗常数个微粒为计数单位的物理量，单位为“摩尔”或“ mol”。
1、“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解；
2、“物质的量”描述的对象是微观粒子集体，微粒可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。
（二）、阿伏加德罗常数（NA）
阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C所含的碳原子数，它是物质的量的计量基准，单位为“mol－1”。
例：计算：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，求0.012kg 12C所含的原子数为多少？
解析：
1、 NA 是精确值，随着称量方法和称量工具的不断改进，它将越来越准确，而6.02×1023mol－1是它的近似值。
2、 NA 作为物质的量的基准， 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
（三）、摩尔（mol）
摩尔是表示物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一，简称摩。0.012kg 12C所含的碳原子数规定为1mol，这样1摩任何物质既有确定的粒子数目，又有确定的质量。摩尔像一座桥梁把一定数目的微观粒子与可称量的物质联系起来。
1、在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明微粒的种类，而不使用该微粒的中文名词。
2、摩尔只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。
3、在叙述或定义“1摩尔”时要用阿伏加德罗常数，在计算时，通常采用6.02×1023mol－1这个近似值.
（四）、粒子数（N）与其物质的量关系
例：1.5mol H2SO4 中约含有 3×6.02×1023 个H、1.5×6.02×1023 个S、6×6.02×1023 个 O 、 1.5×6.02×1023 个H2SO4；若将1.5mol H2SO4 溶于水，则水溶液中约含有3×6.02×1023 个H＋、1.5×6.02×1023 个SO42－。
（五）、摩尔质量（M）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2、单位：g/mol或kg/mol。
3、1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g·mol－1时，M＝Mr g·mol－1。
推断：由相对原子质量的定义可知：
，因为1mol 12C的质量为12g，
即
，故：
M＝Mr g·mol－1
4、粒子的摩尔质量表示方法
（1）对于原子来说，1mol任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量；
（2）对于分子来说，1mol任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3）对于离子来说，由于电子的质量过于微小，仅为原子质量的1/1836，因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量，所以，
对于简单离子来说， 1mol任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于形成该离子的原子的相对原子质量；
对于较复杂的离子，如原子团来说， 1mol任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。
（六）、物质的质量与物质的量的关系
（七）、化学方程式中计量数与物质的量之间的关系
以“ H2与O2反应生成H2O”为例：
由此可得出：一个化学方程式可表示出化学计量数之比、粒子个数比、粒子的物质的量之比、粒子的质量之比，其中化学计量数之比等于粒子个数比，也等于粒子的物质的量之比。
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