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第I卷（选择题，共49分）
一、选择题（本题包括 5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中所含分子数目最多的是（ ）
A．0.5mol CO2 B．6.02×1022个水分子
C．常温常压下11.2LH2 D．20g CO
2、下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150mL 1mol·L－1氯化钠溶液 B．75mL 1mol·L－1氯化镁溶液
C．150mL 3mol·L－1氯化钾溶液 D．50mL 3mol·L－1氯化钙溶液
3、在标准状况下，与8g SO2所占体积相同的氧气的质量是（ ）
A．8g B．16g
C．4g D．2g
4、将500mL、0.5mol·L－1的盐酸与100mL、0.2mol·L－1的盐酸混合均匀后，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．0.45mol·L－1 B．0.045mol·L－1
C．0.46mol·L－1 D．0.046mol·L－1
5、相同温度和压强条件下，下列气体中密度最小的是（ ）
A．CO2 B．NO2
C．N2 D．H2S
[提示]
二、选择题（本题包括 8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）
6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1K2SO4溶液的正确说法是（ ）
A．500mL 溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA
B．500mL 溶液中含有0.1NA个K＋
C．1L 溶液中K＋离子浓度是0.4mol·L－1
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－1
7、下列说法中错误的是（ ）
A．从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1
B．制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）
C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL 18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的
8、下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，1mol H2O的体积是22.4L
B．1mol 任何气体体积均为22.4L
C．0.3mol N2与0.7mol O2的混合气体在标准状况下的总体积约为22.4L
D．1mol N2在25℃和101kPa时，体积约为22.4L
9、将一定量a%的NaOH稀溶液加热蒸发掉bg水，得到溶液体积为VmL，溶质的质量分数为2a%。蒸发后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
10、下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）
A．摩尔质量是1mol物质的质量
B．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等
C．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
D．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
11、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Al3＋的浓度是0.1mol·L－1，SO42－的浓度是0.3mol·L－1，则混合液中Na＋的浓度为（ ）
A．0.15mol·L－1 B．0.3mol·L－1
C．0.45mol·L－1 D．0.6mol·L－1
12、将25g硫酸铜晶体溶于85g水中，形成密度为1.18g·mL－1的溶液，其溶液浓度表示正确的是（ ）
A．1.1mol·L－1 B．0.1mol·L－1
C．25% D．16%
13、下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数目
D．1mol H2O中含有2mol H和1mol O
[提示] 三、选择题（本题包括 5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
14、CS2（液体）能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228g CS2在448mL（标准状况）O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标准状况时体积为（ ）
A．112mL B．448nmL
C．224mL D．336mL
15、19% MgCl2溶液中的Cl－和水分子数之比为（ ）
A．4：90 B．4：45
C．2：45 D．19：81
16、在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器，质量为74.6g，若改充N2，其质量为66g，则容器的容积为（ ）
A．11.2L B．5.6L
C．4.48L D．2.24L
17、将标准状况下aL HCl（气态）溶于1000g 水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C． D．
18、某物质A在一定条件下分解2A(g)＝B(g)＋2C(g)＋2D(g)，若测得生成的混合气体对H2的相对密度是d，则A的相对分子质量为（ ）
A．5.0d B．2.5d
C．3.5d D．7.0d
[提示] 第Ⅱ卷（非选择题，共 51分）
四、（本题包括 2小题，共16分）
19、（8分）欲配制500mL 0.5mol·L－1H2SO4溶液。
（1）从下列仪器中选出实验所需要的仪器或用品________（填序号）。
A、500mL 烧杯 B、25mL 量筒 C、50mL量筒
D、500mL容量瓶 E、1000ml容量瓶 F、托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是 _________________。
（2）实验中所用的试剂是98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸和蒸馏水，配制时，需取该浓硫酸_______mL。
（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是________________。
（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是________________。
[答案]
20、（8分）实验室配制500mL 0.2mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出 27.8g FeSO4·7H2O，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。
②把制得的溶液小心地注入 500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________________。
（2）本实验用到的基本仪器有________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_________（填
“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低？没有进行操作步骤④，会______；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_________。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___________；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_____________。
[答案]
五、（本题包括 4小题，共24分）
21、（8分）（1）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为___________，相同状况下的体积之比为___________，相同状况下的密度之比为___________。
（2）同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为__________，分子数之比为___________，原子数之比为___________。
[答案]
22、（4分）某盐饱和溶液的浓度为26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入Wg无水盐，在温度不变的情况下，析出mg含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为____________。
[答案]
23、（6分）将4mL O2和3mL NxHy（y≥x）的混合气体在120℃、1.01×105Pa下点燃，完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体密度减小 。
（1）NxHy燃烧反应的化学方程式是____________。
（2）推算NxHy的化学式的计算依据是（用文字叙述）______________，并写出x与y之间的关系式（用含x、y的代数式表示）__________，当x＝_____时，符合题意，所以NxHy的化学式
为____________。
[答案]
24、（6分）已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%，该饱和溶液的密度为ag·cm－3。
（1）该温度下NaOH的溶解度为____________。
（2）在500mL上述溶液中含有NaOH的质量为____________。
（3）上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。
（4）在100mL水中溶解NaOH至质量分数为A%时，溶液的体积是______。
[答案]
六、（本题包括 2小题，共11分）
25、（6分）在20℃时，将3.16g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.13g·cm－3的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO3的质量分数。
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
[答案]
26、（5分）已知钾的氧化物有K2O2和KO2，在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为13：8，求混合物中K2O2与KO2的物质的量之比。
[答案]
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