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相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39
第I卷（选择题，共49分）
一、选择题 （本题包括 5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1、金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）
A．水 B．湿抹布
C．干沙 D．泡沫灭火器
2、钠应用在电光源上，可制造高压钠灯是因为（ ）
A．钠是活泼金属 B．钠燃烧时产生黄色火焰
C．钠是电的良导体 D．钠发出的黄光射程远，透雾力强
3、下列关于钠的说法中正确的是（ ）
A．钠比铜活泼，钠可把CuCl2溶液中的铜置换出来
B．金属钠是一种暗灰色金属
C．金属钠易被还原，所以保存在煤油里
D．钠跟水反应时钠浮在水面上，说明钠比水轻
4、将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、澄清石灰水、浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（ ）
A．H2O B．CO
C．O2 D．CO2和O2
5、Na与下列物质反应产物是唯一的是（ ）
A．HCl B．H2O
C．O2 D．Cl2
[提示] 二、选择题 （本题包括 8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠投入到水中Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．钠投入到硫酸铜的溶液中2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
C．钠投入到盐酸中2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
D．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应OH－＋H＋＝H2O
7、下列关于Na的说法中，哪种是错误的（ ）
A．钠的化合物通常都是固态，并能形成无色溶液
B．钠的原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
C．电解熔融的氯化钠过程中，钠离子被氧化成钠原子
D．金属钠很软，是热的良导体，比水轻、熔点低于100℃
8、氢化钠（NaH）是白色离子晶体，其中钠为＋1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 （ ）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子可被还原成氢气
D．在NaH中氢元素只有氧化性，钠元素只有还原性
9、①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性，某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ）
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
10、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）
A．钡可以从KCl溶液中置换出钾
B．钡可以从冷水中置换出氢气
C．钡可以NaCl溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌
11、Na2O2和过量NaHCO3在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体是（ ）
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3 D．NaOH
12、下列物质中既可以与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的化合物是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液
C．Na D．CO2
13、钠在干燥空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被含溶质为0.73g的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）
A．Na2O B．Na2O和Na2O2
C．Na2O2 D．Na2O和NaO2
[提示] 三、选择题 （本题包括 5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。
14、某混合物经测定只含钠和氧两种元素，将其放入足量的水中可产生两种气体，则该混合物的组成是（ ）
A．只有两种物质 B．只有三种物质
C．两种或两种以上的物质 D．无法确定
15、向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入23g Na、62g Na2O、78g Na2O2、40g NaOH，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是（ ）
A．D＞C＞B＞A B．B＝C＞A＞D
C．B＝C＞A＝D D．B＞C＞A＞D
16、某碱金属R的单质mg，与3.55g Cl2恰好反应，生成(m＋3.55)g氧化物，将mgR与O2反应，生成化合物质量可能是（ ）
A．(m＋6.4)g B．(m＋1.8)g
C．(m＋1.6)g D．(m＋2.4)g
17、估计下列溶液中溶质质量分数最大的是（ ）
A．4.6g Na投入45.4g 水中 B．6.2g Na2O投入43.8g水中
C．7.8g Na2O2投入42.2g 水中 D．8g NaOH投入42g水中
18、有甲、乙、丙三份等体积等浓度的NaOH溶液，在甲中加水稀释1倍，在乙中通入过量的CO2，将丙浓缩1倍，然后分别加等浓度的H2SO4溶液，当溶液呈中性时，加入H2SO4溶液的体积是（ ）
A．甲＝乙＝丙 B．甲＝乙＞丙
C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙
[提示]
第Ⅱ卷（非选择题，共 51分）
四、 本题包括 2小题，共15分。
19、（6分）现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如下图装置进行实验：（碱石灰为NaOH和CaO的混合物）。
（1）A装置的作用是______________________
（2）B装置的作用是______________________
（3）C装置的作用是______________________
（4）若A试管中装有混合物3.7g，用酒精灯加热到不再产生气体，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x值为________________。
20、（9分）工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。实验操作步骤有：
A、在干燥管内填满碱石灰，质量为mg；
B、取ng样品装入广口瓶中；
C、检验装置的气密性；
D、缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg；
E、缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止。
（1）正确的操作顺序是（填写符号）：C→_________→B_________→D
（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______；装置甲的作用是__________；装置乙的作用是__________。
（3）计算溶液中的Na2CO3质量分数的计算式为___________。
（4）若去掉装置甲，测定结果会_________；若去掉装置乙，测定结果会__________（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。
[答案]
五、 （本题包括 2小题，共11分）
21、（7分）下图中，A是单质，B的焰色反应为黄色。判断A、B、C、D的化学式：
A、__________ B、__________ C、__________ D、__________
写出下列转化的化学方程式：
① A→B____________________________。
② B→D____________________________。
③ A→C____________________________。
22、（4分）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只写出离子方程式：
①钠在空气中燃烧： _____________________________________。
②钠投入水中： _________________________________________。
③钠投入CuSO4溶液中：__________________________________。
④钠投入稀H2SO4中：____________________________________。
[答案]
六、 （本题包括 2小题，共12分）
23、（6分）澄清石灰水中不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变混浊，再变澄清，有关离子方程式为______________________，若在碳酸钠饱和溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是___________，反应的化学方程式为_________________________________。
析出晶体的原因是：
① ______________________________________；
② ______________________________________；
③ ______________________________________。
24、（6分）称取一定量的纯碱，溶于水后，与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空：
（1）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量________产生气体_________。
（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量________产生气体_________。
（3）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量________产生气体________。
[答案]
七、 （本题包括 2小题，共13分）
25、（6分）一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g H2。求：
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
26、（7分） 和 固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为 。试计算原混合物中 的质量分数。
[答案]
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