本周学习第六章《氧族元素 环境保护》第一节《氧族元素》，内容包括：
1、氧族元素
从原子的核电荷数、原子结构示意图、原子半径、最外层电子所受作用力的大小、非金属性和金属性等几个方面来讨论氧、硫、硒、碲的结构和性质的变化，从而理解它们性质的相似点和不同点。
2、硫
硫的物理性质和化学性质。
3、O3
同素异形体，O3的分子结构、物理性质、化学性质、产生和应用。
注意：
（1）它们能形成H2R型气态氢化物（Te不能与H2直接化合），它们的水溶液均呈酸性（H2O除外）。
（2）它们都能和氧结合生成RO2和RO3型氧化物（O除外），这些氧化物均是酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。
（3）从原子结构有关知识理解元素金属性、非金属性的递变规律。
从O到Te：核电荷数逐渐增多
原子的电子层数逐渐增多
原子半径逐渐增大
原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
原子得到电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强
元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
（4）氧族元素和卤族元素比较
相似点：
①都能与金属、H2直接化合（Te及At、Po除外）；
②气态氢化物的水溶液均呈酸性（O除外）；
③氧化物均为酸酐（O、F除外），最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增大而逐渐减弱。
不同点：
①与金属、H2化合时，卤族元素显－1价，氧族元素显－2价；
②同周期的氧族元素、卤族元素的单质，前者与H2化合更难，前者生成气态氢化物的水溶液均为弱酸（H2O除外），后者除HF外其余氢化物的水溶液均为强酸；
③同周期氧族元素比相应卤素的非金属性弱。
（二）硫
1、物理性质
常温下是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺，熔、沸点较低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，自然界中，游离态的硫可存在于火山喷口附近。
2、化学性质
氧化性：Fe＋S
FeS（硫化亚铁）
2Cu＋S
Cu2S（硫化亚铜）
Hg＋S＝HgS（消除汞毒）
H2＋S
H2S
还原性：S＋O2
SO2
3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
（S既表现氧化性又表现还原性）
（三）臭氧
1、同素异形体
（1）定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质。
例如：碳元素的同素异形体——金刚石、石墨
氧元素的同素异形体——氧气和臭氧
磷元素的同素异形体——红磷和白磷
硫元素的同素异形体——菱形硫和单斜硫
（2）注意事项
同素异形体的化学性质相似，而物理性质不同；
同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质。
2、臭氧的物理性质
O3是等腰三角形空间结构的由非极性键形成的极性分子。
3、臭氧的物理性质
（1）常温、常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体；
（2）密度比O2大，比O2易溶于水；
（3）液态O3呈深蓝色，沸点的－112.4℃；
固态O3呈紫黑色，熔点为－251℃。
4、臭氧的化学性质
（1）不稳定性
2O3
3O2
注：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。
（2）强的氧化性
就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。
2Ag＋2O3＝Ag2O2＋2O2
O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2
注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。
5、臭氧的产生、应用及臭氧层的保护
（1）产生：3O2
2O3
（2）应用：能吸收紫外线，并且是一种很好的漂白剂和消毒剂。
6、同素异形体与同位素
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同素异形体 |
同位素 |
定义 |
由同一种元素形成的几种性质不同的单质 |
同一元素的不同核素之间互称为同位素 |
研究对象 |
单质；物理性质差别大，化学性质稍有差别 |
原子；化学性质基本相同 |
常见实例 |
O2和O3；金刚石和石墨 |
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7、臭氧与氧气性质对比
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O3 |
O2 |
状 态 |
有特殊臭味淡蓝色气体 |
无色无味气体 |
液 态 |
深蓝色 |
淡蓝色 |
固 态 |
紫黑色 |
雪花状，淡蓝色 |
沸 点 |
－112.4℃ |
－183℃ |
熔 点 |
－251℃ |
－218℃ |
化学性质
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臭氧比氧气更活泼
2O3 3O2 3O2 2O3 |
