1、不同物质间的氧化还原反应
（1）全部氧化还原反应（变价元素的所有原子的价态发生变化）
（2）部分氧化还原反应（变价元素的原子只有部分价态发生变化）
2、同一物质内不同元素间的氧化还原反应
3、两种以上元素间的氧化还原反应
（1）一种元素氧化两种元素
（2）一种元素还原两种元素
4、同种元素间的氧化还原反应
（1）歧化反应：同一物质中同种价态的同一元素的化合价部分升高、部分降低的反应。
（2）归中反应：不同价态的同一元素都转化为同一化合价该元素的反应。
（3）其它反应
（二）氧化性和还原性强弱的判断方法
1、根据金属活动性顺序进行判断
2、根据反应方程式进行判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
3、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断
4、根据反应条件判断
（三）常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂有： Cl2、O2、S、Fe3＋、Cu2＋、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等。
常见的还原剂有： K、Na、Mg、Fe、Fe2＋、Cl－、S2－、C、H2、SO2等。
（四）氧化还原反应的规律
1、守恒律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
2、价态律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）。
3、强弱律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
4、转化律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
5、难易律
越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失去电子。
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。
例1、已知反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2①
2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ②
I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI ③
判断下列物质的还原能力由大到小的顺序是
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－> Fe2+> Cl－
答案：D
解析：（1）根据氧化还原反应的规律：
氧化剂得电子的还原产物，具有一定还原性，但其还原性小于反应物中的还原剂。由此可知，根据反应方程式可以判断还原能力强弱：由反应①可知：I－>Fe2+，反应②可知：Fe2+>I－，反应③可知：SO2>I－，三者的关系为SO2>I－> Fe2+> Cl－。
例2、氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变。根据这一特征判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
B．K2MnO4＋Cl2=2KCl＋MnO2＋O2
C．K2MnO4＋Cl2=2KCl＋2Mn2O7
D．6NaAlO2＋Al2(SO4)3＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4
答案：B、C
解析：由化学反应前后元素化合价的变化来判断可知A、D两个反应方程式，反应前后元素的化合价均没有发生变化。B选项中化学反应方程式中Mn元素由＋6价变为＋4价，氧元素由－2价变为0价，Cl元素由0价变为－1价；C选项中Cl元素由＋5价下降至－1价，Mn元素由＋6价上升至＋7价。
