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第I卷（选择题，共49分）
一、选择题（本题包括 5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1、 CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为 ，其中水是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是还原剂又是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
2、化学变化中不能实现的是（ ）
A．一种原子变成另一种原子 B．一种分子变成另一种分子
C．一种离子变成另一种离子 D．一种单质变成另一种单质
3、物质在空气中燃烧、自燃、缓慢氧化，三者的共同点是（ ）
①都产生热量 ②都发光
③都是氧化还原反应 ④都要点燃
A．①② B．①③
C．③④ D．①②③④
4、下列两个化学反应：
它们的共同点是（ ）
A．属于置换反应 B．属于分解反应
C．属于化合反应 D．属于氧化还原反应
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）
二、选择题（本题包括 8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）
6、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 molFeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的 离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
7、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
8、下列叙述中，正确的是（ ）
A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．由X变为X2＋的化学反应是氧化反应
9、下列叙述中，不正确的是（ ）
A．含有非金属元素的离子一定都是阴离子
B．化合反应不一定都属于非氧化还原反应
C．复分解反应一定都属于非氧化还原反应
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
10、在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2SO4→MgSO4 B．HCl→Cl2
C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2
11、下列说法中错误的是（ ）
A．得电子的反应物是氧化剂
B．在化学反应中某元素化合价升高，即被氧化
C．氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物
D．还原剂在氧化过程后，元素的化合价升高
12、下列叙述中正确的是（ ）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．得电子越多的氧化剂，氧化性越强
C．失电子越多的还原剂，还原性越强
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
13、下列说法不正确的是（ ）
A．H＋的氧化性比Cu2＋强
B．H2O既可作氧化剂，又可作还原剂
C．HCl既有氧化性又有还原性
D．Fe只能作还原剂
三、选择题（本题包括 5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
14、在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（ ）
A．Cl2 B．NH3
C．NH4Cl D．N2
15、已知反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ①
2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ②
I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI ③
判断下列物质的还原能力由大到小的顺序是（ ）
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－> Fe2+> Cl－
16、 在反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为（ ）
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶1 D．3∶2
17、下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）
18、硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物分子个数比为（ ）
A．1∶3 B．2∶3
C．1∶1 D．4∶3
[提示] 第Ⅱ卷（非选择题，共 51分）
四、（本题包括 2小题，共11分）
19、（3分）分析下列制Cl2的反应，判断氧化性强弱。
氧化性强弱的顺序为 ________________。
[答案与提示]
20、（8分）在反应2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，
试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：
（1）___________元素被氧化，________是氧化剂。
（2）___________是氧化产物，_______发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与参加非氧化还原反应的HCl的质量比为__________。
[答案与提示] 五、（本题包括 4小题，共28分）
21、（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，具有很强的氧化性，反应如下：
Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O→Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2↑
（1）反应中_______元素被氧化，转移电子总数为________。
（2）配平上述反应，标明电子转移的方向和数目。
（3）上述反应中氧化剂是_________，还原剂是________，氧化产物和还原产物的质量比为________。
[答案]
22、（8分）在反应  中，被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______，氧化剂是________，还原剂是__________，氧化产物是_________，还原产物是__________，电子转移总数是_________。
[答案]
23、（6分）在Fe、Fe2＋、Fe3＋、Cl2、Cl－、ClO4－、Na＋几种微粒中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是__________，既有氧化性又有还原性的是____________。
[答案]
24、（8分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O
（1）反应中________元素被氧化，_________是氧化剂。
（2）同双线桥表示法标出电子转移方向和总数。
（3）反应产物中，所得氧化产物和还原产物质量之比为_____________。
[答案]
六、（本题包括 2小题，共12分）
25、（6分）在反应2Na＋Cl2＝2NaCl中电子转移的总数是__________，当有7.1g氧化剂被还原时，有________g还原剂被氧化。
[答案与提示]
26、（6分）在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中当有64g铜被氧化时有多少克HNO3被还原？总共消耗硝酸多少克？生成NO多少克？
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