1．阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50kg的健康人，含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）人体中经常进行  的转化，A中Fe2＋做_________剂，B中Fe3＋做_________剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做_________剂，具有_________性。
2．油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中，天长日久后就会变成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”。
（1）上述“清洗”反应的化学方程式为________________________。
（2）在此反应中，H2O2作_____________剂，发生转移的电子数目为__________。
3．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知氧为－2价，钴（Co）和铁可能是呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为___________，铁的化合价为____________，钴的化合价为__________。
参考答案：
1．将氧化还原反应的概念与人体内Fe3＋、Fe2＋的相互转化关系结合，可考查学生用理论知识解决实际问题的能力水平。（1）还原；氧化（2）还原；还原。
2．利用题目所给条件完成反应的化学方程式：PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O，分析元素化合价的变化，双氧水中氧元素的化合价为－1价，反应后为－2价，化合价降低，H2O2作氧化剂，电子转移的个数为8。
3．1；＋3；＋2。（提示：根据化合物中元素化合价的代数和为零进行计算。）
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