例1、(江苏)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）

A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B. A、B、C、D只能形成5种单质

C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

解析：

　　短周期为1、2、3三个周期，又因为A、B、C能分别与D形成电子总数相等的分子：推知x、y、z应是同周期非金属元素形成的气态氢化物分子，二周期有CH4、NH3、H2O、HF，三周期有SiH4、PH3、H2S、HCl，再根据A与C的核电荷数之比为3︰4，推出A是C，C是O，x、y、z分别是CH4、NH3、H2O，元素的非金属性强弱关系为：O>N>C，气态氢化物稳定性关系应为：H2O>NH3>CH4，A错，A、B、C、D所形成的单质应多于5种，如碳就有多种同素异形体，B错，常温下水为液态，NH3为气态，NH3的分子间可以形成氢键，CH4分子间则不能，NH3的沸点比CH4沸点高，C对，C、E、H、O是构成氨基酸的元素，D对，正确答案为C、D。

答案：CD

例2、(北京)下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

解析：从图中图形来看，应对应的是右图结构：

　　常温常压下，P、S的单质均为固体，而溴单质为液体，显然A错，B中显然Br－的电子层结构与Ar不同，故B错，C是NH3分子间由于氢键的作用反而沸点比PH3的高，D中S的非金属性显然比P强，选D。

答案：D

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