原子（
）
的含义：代表一个质量数为 A ，质子数为 Z 的原子。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
原子呈电中性：核电荷数＝质子数＝核外电子数
（二）、电子云
1、原子核外电子运动的特点
（1）电子的质量很小（约为9.1×10－31kJ），只有质子质量的
；
（2）运动空间范围小，原子半径约为10－10m；
（3）运动速度极快，接近光速。
*2、测不定原理
电子在狭小空间里作高速运动与宏观物体运动不同，它是不能同时确定某一时刻的位置和速度。
3、电子云的概念
原子核外电子绕核高速运动没有确定轨道，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带电荷的云雾”称为电子云。
说明：
（1）电子云是表示电子在空间出现机率大小的一种形象化的描述；
（2）电子云上的黑点不是代表一个电子，而是表示电子在原子核周围出现机会的多少，机率的大小；
（3）电子云中黑点稠密的地方，表明电子再现的机率大些，黑点稀疏的地方表明电子出现的机率小些。
（三）、原子核外电子排布
1、电子层的表示方法
2、原子核外电子分层排布的一般规律
在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其规律是：
（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里到外依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。
（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）。
（3）原子最外层电子数目不能超过8（k为最外层不能超过2个电子）。
（4）次外层电子数目不能超过18个（k层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。
3、结构示意图表示原子、离子结构
（1）原子：核电荷数＝核外电子数 例：
（2）阳离子：核电荷数＞核外电子数 例：
（3）阴离子：核电荷数＜核外电子数 例：
（四）、元素周期律
1、元素周期律
（1）定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
（2）内容：
①原子核外电子排布的周期性。
最外层电子数：从 1→8的周期性变化。
②原子半径的周期性变化
电子层数相同，从碱金属到卤素，随原子序数的递增，原子半径减小。
③元素主要化合价的周期性变化
正价：＋ 1→＋7 负价：－4→－1
（3）实质：元素性质随原子半径递增呈现出周期变化，其本质原因是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
2、元素的金属性、非金属性的周期性变化
（1）元素金属性，非金属性强弱标志。
①元素金属性强弱的标志
a.与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气的速率越快（反应越剧烈）表示元素金属性越强。
b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明元素金属性越强。
②元素非金属强弱标志
a.单质与氢气化合成气态氢化物难易及气态氢化物的稳定性：非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性越强。
b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表明元素非金属性越强。
（2）以钠到氩为例，元素性质周期性变化
