一、一周知识概述

　　本周讲述第二节《氨、铵盐》，内容包括氨分子结构、物理性质、化学性质、制法、用途，铵盐的性质，铵离子的检验，铵与氨的比较。

二、重难点知识剖析

（一）氨

1、氨分子结构

　　氨分子的电子式为；结构式为；分子中含有3个N—H极性键，键角为107°18′，分子空间构型为三角锥形，氨分子是极性分子。

2、氨的物理性质

　　氨气为无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，很容易液化，极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。

3、氨的化学性质

（1）氨与水的反应

注：氨水

　　①NH3溶于水所得溶液叫氨水；

　　②氨水是混合物，溶液中有 NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－及少量的H＋；而液氨是氨气经加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3，故它是纯净物。

　　③氨水溶质为 NH3，氨水的密度比水小，且溶质的质量分数越大，密度越小。最浓的氨水的质量分数为35.28%，密度为0.88g/cm3。一般市售浓氨水的的密度为0.8980g/cm3，质量分数为28%，物质的量浓度为14.8mol/L。

　　④氨水显碱性，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里；氨气是碱性气体，若不慎接触过多的氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。

　　⑤ NH3·H2O不能写成NH4OH。

　　⑥氨水不稳定，受热易分解，且易挥发，

　　　　NH3·H2ONH3↑＋H2O

喷泉实验：

　　①操作要领：在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液）。安装好装置，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。

　　②引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤出胶头滴管的水。

　　③实验原理：氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

　　④溶液显红色的原因：氨水显碱性。

（2）氨与酸反应

NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）

NH3＋HNO3＝NH4NO3（白烟）

2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4（无现象）

反应的实质：NH3＋H＋＝NH4＋

总结：

　　挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生白烟，如NH3遇HCl、HBr、HI、HNO3均有白烟产生，而遇H2SO4、H3PO4则无此现象。

（3）氨的还原性

氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

在纯氧中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O

与Cl2反应：2NH3＋Cl2＝N2＋6HCl（NH3不足量）

8NH3＋Cl2＝N2＋6NH4Cl（NH3足量）

与CuO反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O

4、氨气的制法

（1）工业制法：

（2）实验室制法：

反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

反应装置：固＋固气（与制O2的装置相同）

收集方法：向下排空气法

检验：湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；或用蘸有浓HCl的玻璃棒靠近试瓶口（白烟）

干燥：碱石灰

注意：①干燥剂不能选用浓H2SO4、无水CaCl2、P2O5等

　　　　2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

　　　　CaCl2＋8NH3＝CaCl2·8NH3

　　　　P2O5＋3H2O＋2NH3＝2NH4H2PO4

　　　②制氨的反应属复分解反应，是离子反应，但不是在水溶液中发生的，故不能写离子方程式。

　　　③常温下，可用浓氨水与固体烧碱（或生石灰）混合快速制氨。

5、氨的用途

（1）是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的重要原料。

（2）是有机合成工业，如制合成纤维、塑料、尿素、染料等的重要原料。

（3）作制冰机中的致冷剂。

（二）铵盐

铵盐是由铵离子(NH4＋)和酸根离子构成的化合物。

1、铵盐的性质

（1）都是易溶于水的无色晶体

（2）受热都能发生分解反应

(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O↑

NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

NH4ClNH3↑＋HCl↑

若是NH4NO3、(NH4)2SO4，受热时发生的反应较复杂，如：

NH4NO3N2O↑＋2H2O↑

（3）都能与碱反应

(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O

实质：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

注：铵态氮肥贮存时，应密封包装并放在阴凉通风处；使用时，不能与碱性物质混用。

2、NH4＋的检验

方法一：

　　取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润红色的石蕊试纸靠近管口，若石蕊试纸变蓝，则证明样品中含NH4＋。

方法二：

　　取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含NH4＋。

3、氨与铵的比较

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