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一、一周知识概述
1、金属的通性；
2、镁、铝的物理性质及其用途；
3、镁和铝的化学性质；
4、铝的几种重要化合物的性质。
二、重难点解析
1、金属的通性
金属晶体：通过金属键结合而成的单质晶体。
金属键：金属离子跟自由电子之间存在的较强的作用，叫做金属键。
金属晶体中结构微粒：金属离子和自由电子。
●金属的物理性质：
状态：汞是液体，其余为固体。
颜色：大多为银白色，少数有特殊颜色，块状金属有金属光泽。
有延性和展性、导热性和导电性。
●金属的化学性质：M－ne－＝Mn＋
2、镁和铝的物理性质
（1）均为银白色金属，通常状态下为固体。具有金属的物理通性。
（2）密度较小，且ρ镁＜ρ铝。
（3）熔点较低（相对其他金属而言），且镁比铝低。硬度较小，且镁比铝小。
3、镁和铝的化学性质
（1）与非金属反应
①和O2反应，常温下Mg、Al都能和O2反应，生成一层致密的氧化物保护膜。
 （耀眼白光、放出大量的热，生成白色固体）
 （没有镁那么容易，需在纯净的O2流中加热或在空气中加热到高温）
②镁、铝除能跟氧气反应外，还能跟其他非金属如硫、卤素等起反应
（2）与酸的反应
①与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）的置换反应
Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
上述反应也是氧化还原反应。
②与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）的反应
铝在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，但加热时可以发生反应。镁可与硝酸、浓硫酸等发生反应，如：
（3）与强碱的反应
铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐。
标电子转移时就可以直接地理解铝和NaOH溶液反应的实质：
（4）与某些氧化物反应
①镁铝与水的反应
水和镁在常温下反应缓慢，加热时反应较快：
冷水和铝几乎不反应，跟沸水发生缓慢反应：
②镁可与CO2、SO2等反应
③铝热反应：铝与具有一定氧化性的金属氧化物在高温下的反应。
常见的氧化物有：Fe2O3、FeO、Fe3O4、CuO、MnO2、V2O5、Cr2O3、Co3O4、Co2O3等。反应的实质是氧化还原反应；反应的特点是在高温下进行，反应迅速放出大量的热，生成的新金属单质呈液态而与Al2O3分离；反应的实际应用是焊接钢轨和冶炼难熔金属如钒、铬、锰。
4、镁铝化合物的性质
（1）镁的重要化合物
①氧化镁（MgO）
a.化学性质
MgO＋H2O＝Mg(OH)2（自然界不存在MgO）
MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
MgO＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋H2O
b.制备方法
工业上用煅烧菱镁矿来制取氧化镁：
②氯化镁（MgCl2）
氯化镁的存在、提纯、用途可用如下框图概述：
①处反应是：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
②处反应是：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
③处理由是：防止MgCl2·6H2O在加热时水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。
（2）铝的重要化合物
①Al2O3
a.Al2O3的主要物理性质及用途
Al2O3是白色固体，熔点高，是优良的耐水材料。
α—Al2O3俗称刚玉，硬度相当高，仅次于金刚石，可用作钟表轴承。
b.Al2O3的化学性质
氧化铝是典型的两性氧化物，新制备的氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应：
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋2H2O
熔融的氧化铝是可以电解制铝的：
氧化铝不能直接和水反应生成氢氧化铝。
②氢氧化铝[Al(OH)3]
a.氢氧化铝的化学性质
Al(OH)3具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：
其电离程度相当微弱，只有加入强酸（或强碱）时，大量的H＋（或OH－）才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右（或左）移动，生成铝盐（或偏铝酸盐），所以氢氧化铝既具有碱性，又具有酸性。当加入弱酸或弱碱时，因H＋或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱，如：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
b.氢氧化铝的制备
在实验室里，可用易溶的铝盐和氨水制氢氧化铝或在偏铝酸钠溶液中通入CO2，也可以让Al3＋和AlO2－反应制得。有关反应为：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
或AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－(CO2过量)
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
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