（一）、水的电离
1、水的电离过程表示方法
水的电离特点：
（1）水分子与水分子之间的相互作用而引起电离的发生；
（2）水是弱电解质，只有极少数水分子发生电离；
（3）水分子在电离产生H＋的同时产生相同数目的OH－；
（4）25℃，纯水中，C(H＋)＝C(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。
2、水的离子积常数
（1）在25℃时，纯水中的水的浓度可视为常数，故定义
Kw＝C(H＋)·C(OH－)＝10－14为水的离子积常数。
（2）水的离子积常数可以推广到所有的稀溶液中，即在25℃时，稀溶液中存在
Kw＝C(H＋)·C(OH－)＝10－14。
（3）Kw只与温度有关，温度改变，Kw就发生改变，与C(H＋)和C(OH－)等均无关。
（4）在水和水溶液中，既有OH－又有H＋，但H＋和OH－不能大量共存。
3、影响水的电离程度的因素
（1）温度
因为水的电离是一个吸热过程，升高温度可以促进水的电离。
（2）酸（或碱）
酸（或碱）加入到水中增加了H＋和(或OH－)的浓度，使水的电离平衡向左移动，抑制了水的电离。
（二）、溶液的pH和溶液的酸碱性
1、溶液的pH
pH＝－lg{C(H＋)}
pH是溶液中C(H＋)的变式表示，溶液中存在Kw＝C(H＋)·C(OH－)；因此pH与溶液的酸碱性有密切关系。
pH在25℃时一般取值范围常为：0～14，只是用来表示C(H＋)很小的溶液。
2、溶液的酸碱性
科学规定：C(H＋)＝C(OH－)的溶液为中性溶液；
C(H＋)＞C(OH－)的溶液为酸性溶液；
C(H＋)＜C(OH－)的溶液为碱性溶液。
在25℃时，pH＞7的溶液为碱性溶液；pH＝7的溶液为中性；pH＜7的溶液为酸性溶液。
（一）、溶液pH的计算方法（25℃）
1、酸溶液
（1）强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为C mol·L－1，C(H＋)＝nC mol·L－1，pH＝－lgC(H＋)＝－lg（nc）。
（2）一元弱酸溶液，设物质的量浓度为C mol·L－1，电离度为α，则C(H＋)＝C·α，pH＝－lg(Cα)。
（3）两强酸混合
2、碱溶液
（1）强碱溶液，如B(OH)n，设物质的量为
C mol·L－1，C(OH－)＝nC mol·L－1，
（2）一元弱碱溶液，设物质的量浓度为C mol·L－1，电离度为α，C(OH－)＝Cα，
（3）两强碱混合
由
，先求出混合后的C(OH－)，再通过KW求混合后C(H＋)，最后求pH。
3、强酸与强碱混合
先依据H＋＋OH－＝H2O，判断是否有过量的情况，可以分为下面三种情况：
（1）若恰好中和，在25℃时，pH＝7；
（2）若酸过量，先求出中和后的剩余C(H＋)，再求pH；
（3）若碱过量，先求中和后剩余的C(OH－)，再通过KW求C(H＋)，最后求pH。
（二）、同一溶液中的pH和pOH的关系
定义pOH＝－lg{C(OH－)}
由C(H＋)·C(OH－)＝Kw，推出在25℃时：
pH＋pOH＝14
