(一)复习要点阐述
1、知识内在联系
2、强弱电解质与结构的关系
(二)要点复习的策略及技巧
1、电离平衡
(1)电解质与非电解质
什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫强、弱电解质？
凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质．在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质．
练1、就下列物质：①NaCl晶体 ②乙醇 ③乙酸 ④氨水 ⑤盐酸 ⑥石墨 ⑦苛性钠 ⑧金属铜 ⑨蔗糖 ⑩BaSO4 ⑾SO2
回答下列问题，将相应物质序号填入空白中：
(1)能导电的物质有：④⑤⑥⑧
(2)属于电解质的有：①③④⑤⑦⑩
(3)属于非电解质的有：②⑨⑾
(4)属于强电解质的有：①⑤⑦⑩
(5)属于弱电解质的有：③④
练2、从物质结构的角度来看化学键与强弱电解质有什么关系？
CH3COOH 
CH3COO-(aq) + H+(aq)
(2)弱电解质的电离平衡
结论：这种具有极性键的化合物在水溶液中的电离过程是可逆的，其水溶液中既有离子又有分子．
练3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A．CaCO3难溶于水却易溶于酸
B．冰镇啤酒倒入烧杯中产生大量泡沫
C．室温时饱和CO2水溶液冷却至0℃时逸出CO2
D．在3%的H2O2溶液中加入少量MnO2放出气泡速率加快
2、水的电离和溶液的pH
(1)水是极弱的电解质
(2)25℃水的离子积公式的推导
练4、精确实验表明25℃纯水中c(H＋)=c(OH)－，求25℃水的电离度α和水的电离平衡常数Ka．
c(H＋)c(OH－)=1.8×10－16c(H2O)
因常数乘以常数等于一个新的常数，令新常数为Kw故有：
Kw=c(H＋)c(OH－)=1×10－14
(3)Kw的物理意义
在稀酸或稀碱溶液中H＋和OH－离子浓度之积在一定温度下为一常数．
(4)溶液的pH值
为什么要引进pH值呢？这是因为当溶液中c(H＋)很小时，用物质的量的浓度来表示溶液的酸碱性很不方便．用pH值来表示则很方便，其数学表达式为：pH=－lg c(H＋)
(5)溶液的酸碱性
(6)关于溶液pH的计算
①溶液的稀释规律
a．对于强酸溶液c(H＋)每稀释10n倍，pH增大n个单位(增大后不超过7)．
b．对于强碱溶液c(OH－)每稀释10n倍，pH减小n个单位(减小后不小于7)．
c．
对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化不同，其结果是强酸或强碱的变化程度大，弱酸或弱碱变化的程度小。
②有关溶液pH的计算
a．两种强酸溶液混合，先求c(H＋)，再求pH．
b．两种强碱溶液混合，先求c(OH－)，再根据KW求出c(H＋)，最后求pH．
c．强酸强碱溶液混合，若恰好完全反应则pH=7，若酸过量，则先求c(H＋)，后求pH，若碱过量，则先求c(OH－)，后求c(H＋)，再求pH．
3、盐类的水解
(1)盐类水解的概念及实质
①概念：在水溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解．
②实质：盐中的弱离子和水所电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，从而使溶液呈现出酸性或碱性．
(2)盐类水解的特点及类型
①盐类水解一般进行的程度较小，其规律可总结为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，两强显中性．
②盐类水解的类型
a．强酸弱碱盐水解，溶液显酸性，pH＜7．如NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等．
b．强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，pH＞7．如CH3COONa、Na2CO3、Na2S等．
c．强酸强碱盐不水解，溶液显中性pH=7．如KCl、NaCl、Na2SO4等．
d．弱酸弱碱盐强烈水解，水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定，如CH3COONH4强烈水解由于CH3COOH和氨水电离程度几乎相等故水溶液显中性等。
e．多元弱酸酸式盐水解，溶液的酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小．
甲．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等．
乙．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等．
(3)盐类水解离子方程式的书写规则
①一般来说，盐类水解不能进行到底，故写作“
”．
②盐类水解程度较小，故挥发性的酸和难溶碱不标“↑”或“↓”符号．
③多元弱酸根分步水解，如：
④多元弱碱根阳离子水解可一步写出，如：
(4)影响盐类水解的因素
①内因：盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定．
②外因：
a．温度：盐类的水解是吸热反应，因此升高温度能促进盐类的水解．
b．浓度：盐溶液浓度越稀越有利于水解．
c．溶液的酸碱性：水解平衡是化学平衡的一种，外加酸碱能促进或抑制盐的水解．
练5、将下列盐溶液蒸干灼烧(温度不超过500℃)得到的固体残渣是什么？
(1)Na2CO3溶液 (2)AlCl3溶液
(3)Al2(SO4)3溶液 (4)FeCl3溶液
(5)Na2BeO2溶液 (6)BeCl2溶液
答案：
(1)Na2CO3 (2)Al2O3 (3)Al2(SO4)3 (4)Fe2O3 (5)Na2BeO2 (6)BeO
练6、实验室怎样配制下列透明澄清的溶液．
(1)AgNO3溶液
(2)FeCl3溶液
答案：
(1)在配制好的AgNO3溶液中滴加2～3滴浓HNO3；
(2)在配制好的FeCl2溶液中滴加2～3滴浓HCl；
(4)盐类的双水解
一种盐的水溶液显酸性，另一种盐的水溶液显碱性，两者混合生成沉淀放出气体的反应叫双水解．
练7、下列9组盐的水溶液混合时，指出实验现象并写出反应的离子方程式：
(1)Al2(SO4)3和Na2CO3
(2)Al2(SO4)3和NaHCO3
(3)Al2(SO4)3和Na2S
(4)Al2(SO4)3和NaAlO2
(5)FeCl3和Na2CO3
(6)FeCl3和NaHCO3
(7)向FeCl3溶液中滴入1～2滴Na2S溶液
(8)向Na2S溶液中滴入1～2滴FeCl3溶液
(9)ZnCl2和Na2S
答案：
(1)生成沉淀放出气体；2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2)生成沉淀放出气体；Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)生成沉淀放出气体；2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(4)生成沉淀：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
(5)生成红褐色沉淀放出气体：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3＋3CO2↑
(6)生成红褐色沉淀放出气体：Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(7)淡黄色沉淀：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
(8)先出现淡黄色浑浊后出现黑色沉淀：
2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S Fe2＋＋S2－=FeS↓
(9)白色沉淀：Zn2＋＋S2－=ZnS↓
结论：一种盐的水溶液显酸性，另一种盐的水溶液显碱性，两者混合可能发生双水解反应，也可能发生复分解反应，还可能发生氧化还原反应．
6、解读“三大守恒”
(1)电荷守恒
在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数恒等于阴离子所带负电荷总数．
例 在1L 0.10mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
(2)物料守恒：所谓物料守恒是指：(1)含特定元素的微粒(例如离子或分子)守恒；(2)不同元素间所形成的特定微粒比守恒；(3)特定微粒的来源关系守恒．
现以1L 0.1mol·L－1 Na2S溶液为例说明物料守恒：
①由S元素守恒有：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.1mol·L－1
②由Na2S特定关系守恒有：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)=0.2mol·L－1
(3)质子守恒：
这里所说的质子守恒是指由水电离出的质子(H＋)是一不变的定值．现解读如下：
在纯水中：c(H＋)=c(OH－)
当在纯水中加入Na2S配成0.1mol·L－1 Na2S溶液后由于：
导致上述溶液显碱性：c(OH－)＞c(H＋)，但溶液中n(H＋)=n(OH－)，对于同一溶液而言可理解为：c(OH－)=c(H＋)，这里c(OH－)、c(H＋)均来自于水的电离，而水电离出的n(H＋)，由如下三部分组成：
在0.1mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
4、酸碱中和滴定
(1)什么叫酸滴定碱？什么叫碱滴定酸？
用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法．
(2)酸碱中和滴定的原理是什么？
练8、用0.1032mol·L－1 HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时用去标准酸27.84mL求待测NaOH溶液物质的量浓度．
(3)中和滴定要用到哪些仪器？
酸式(或碱式)滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、容量瓶
滴定管使用规则：
①滴定管使用前必须检查是否漏水。实验室还有哪些仪器在使用前必须查漏呢？（容器瓶、分液漏斗、滴定管）查漏后用蒸馏水洗净后再用标准酸或标准碱(或待测碱或酸)润洗2～3次．
②酸式滴定管不能盛装碱溶液，碱式滴定管不能盛装酸或强氧化性溶液例如酸性KMnO4溶液．
③滴定管读数
由于滴定管的刻度是“上小下大”，所以俯视时读数小于正确值，仰视时读数大于正确值。
练9、在一支25.00mL酸式滴定管中，盛标准酸的液面最低处与在5.00mL刻度相平，若把滴定管中标准酸全部倒出体积应是：
A．大于20mL B．小于20mL
C．20ml D．5mL
答：滴定管“0”刻度在上且尖嘴部分未计入刻度内故选A。
读数应注意：(1)读数时，滴定管应垂直于地面；
(2)读数时应读至小数点后第2位．
(4)中和滴定时应怎样选择指示剂？
一般要求变色明显(所以一般不选用石蕊)，指示剂的变化范围与恰好中和时的pH要吻合．
强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示剂．
(5)中和滴定操作
Ⅰ．准备：
①滴定管
a．检查滴定管是否漏水；
b．滴定管用蒸馏水洗净后用标准液或待测液润洗2—3次，并排除尖嘴部分的气泡；
c．用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2～3 cm处；
d．将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度)记下刻度．
②锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗．
③移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同．
Ⅱ．滴定：
①用移液管(或滴定管)取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂．
②用左手握活塞旋转开关缓缓滴入液体，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，当滴下一滴颜色突变时，记下刻度．
Ⅲ．计算：
每个样品滴定2～3次，取平均值求出结果．
注意：①滴定管“0”刻度线在上面，全部容积大于其最大刻度值，属于精量仪器．
②酸、碱式滴定管、移液管在清洗干净后必须用待装液润洗方能使用，而锥形瓶在清洗干净后不能用待装液润洗．
例1、c(H＋)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液中c(H＋)仍相同，则m和n的关系是( )
A．m＞n B．m=n
C．m＜n D．不能确定
解析：
因醋酸是弱电解质，当c(H＋)相同的醋酸与盐酸被稀释相同的倍数时，由于醋酸分子又能继续电离出H＋，而使c(H＋)降低得显然要比盐酸“慢”，故应加多一些水使醋酸中的c(H＋)和盐酸相同．
答案：A
例2、25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )
A．该溶液的pH一定是9
B．该溶液pH可能为5
C．该溶液的pH不可能是7
D．不会有这样的溶液
解析：
此溶液中c(H＋)水=c(OH－)水=1×10－9＜1×10－7，显然水的电离平衡受到了抑制，故该溶液可能为酸溶液或碱溶液，pH可能为5或9，而不可能为7，因此选BC．
答案：BC
例3、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4＋)=c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na＋)=c(NO3－)
解析：
由质子守恒知0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A对；由电荷守恒知0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(Cl－)因溶液显酸性易知c(H＋)＞c(OH－)可推出c(NH4＋)＜c(Cl－)，B错；由于CH3COONa和CH3COOH组成的混合液中c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)可知溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C错；由于NaNO3不水解故NaNO3不论在酸性溶液中还是碱性溶液中c(Na＋)=c(NO3－)，D对．
答案：AD
例4、在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．C(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析：
pH=11的NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10－3mol·L－1易知两者等体积混和后得到的CH3COONa和CH3COOH组成的混和液溶液显酸性，溶液中各种离子浓度的大小关系为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)知D对B、C错．由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c(H＋)＞c(OH－)，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)．
例5、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A．V(NaOH)=0时，c(H＋)=1×10－2mol/L
B．V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)
C．V(NaOH)=10mL时，c(H＋)=1×10－7mol/L
D．V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞C(C2O42－)＞c(HC2O4－)
解析：
n(NaHC2O4)=0.01mol·L－1×10－2L=10－4mol，由NaHC2O4＋NaOH=Na2C2O4＋H2O知当向10mL 0.01mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴入0.01mol·L－1 NaOH溶液10mL时，两者恰好完全反应生成Na2C2O4，由于Na2C2O4水解显碱性易知反应后溶液中c(H＋)＜10－7mol·L－1，C错；当v(NaOH)＞10mL时，NaOH过量溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)，D对．
当v(NaOH)=0mL时溶液中仅存HC2O4－，由HC2O4－
H++C2O42－知当v(NaOH)=0时溶液中0.01mol·L－1， HC2O4－在溶液中电离出的c(H＋)＜10－2mol·L－1，A错；当v(NaOH)＜10mL时，由电荷守恒知c(H＋)＋c(Na＋)=2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－) ……①，当v(NaOH)＜10mL时即滴定过程中HC2O4－尚未完全中和某一时刻溶液中一定存在c(H＋)=c(OH－)……②，将②式代入①式得：c(Na＋)=2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)知B错．
答案：D
例6、室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A．若x=y，且a＋b=14，则pH＞7
B．若10x=y，且a＋b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a＋b=13，则pH=7
D．若x=10y，且a＋b=14，则pH＞7
例7、某温度(t℃)时，水的KW=1×10－13，则该温度__________(填“大于”“小于”或“等于”)25℃，其理由是_____________________________________________________．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
(1)若所得混合溶液为中性，则a︰b=________．
(2)若所得混合液的pH=2，则a︰b=________．
(3)若所得混合液的pH=10，则a︰b=________．
答案：大于 升高温度可促进水的电离
(1)10︰1 (2)9︰2 (3)101︰9
例8、某二元弱酸(简写为H2A)按下式发生一级电离、二级电离：
已知相同浓度时，H2A比HA－电离程度大．设有下列四种溶液：A．0.01mol·L－1 H2A溶液；B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；C．0.02mol·L－1 HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合；D．0.02mol·L－1 NaOH溶液与0.02mol·L－1 NaHA溶液等体积混合，据此填写下列空白：
(1)c(H＋)最大的是__________，最小的是__________．
(2)c(H2A)最大的是__________，最小的是__________．
(3)c(A2－)最大的是__________，最小的是__________．
解析：
A：0.01mol·L－1 H2A溶液；
B：0.01mol·L－1 NaHA溶液；
C：HCl ＋ NaHA = NaCl ＋ H2A
0.02 0.04 0.02
因等体积混和，故溶液中：
c(H2A)=0.01mol·L－1；c(NaHA)=0.01mol
D：NaOH ＋ NaHA = Na2A ＋ H2O
0.02 0.02 0.02
因等体积混和，故溶液中：c(Na2A)=0.01mol·L－1
(1)对溶液A来说 c(H＋)取决于H2A的一级电离，对于溶液B来说 c(H＋)取决于HA－二级电离，因A、B溶液物质的量浓度相等，所以A中c(H＋)＞B中c(H＋)．而C中虽然c(H2A)=0.01mol·L－1，由于：NaHA=Na＋＋HA－，HA－存在抑制了H2A的一级电离，故A中c(H＋)＞C中c(H＋)．
因D中Na2A是强碱弱酸盐因其水解而水溶液显碱性而A、B、C三选项所到溶液均显酸性，所以D中c(H＋)最小．
(2)由于C中
，而A中H2A
HA－＋H＋，所以C中c(H2A)最大， D中c(H2A)最小．
．
(3)因D中为0.01mol·L－1 Na2A，所以D中c(A2－)最大，A中： 
A中c(A2－)最小．
答案：
(1)A； D (2)C； D (3)D； A
