现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
注意：
，由FeCl3和FeCl2中铁元素的化合价可知，氧化性Cl2比HCl强。
2、与非金属的反应
现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
现象：见光爆炸，有白雾产生。
现象：磷在氯气里燃烧起来，产生大量的白色烟雾。
（1）烟与雾
烟是由大量固体小颗粒悬浮于空气中形成的；而雾是由大量小液滴悬浮于空气中形成的。
（2）燃烧
燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫燃烧。
（3）爆炸的原因
在极短的时间放出大量的热，在有限的空间里气体体积急剧膨胀。
3、与水的反应
（1）氯水的组成
氯气的水溶液叫氯水。在常温下，1体积水约溶解2体积氯气，溶解的氯气中只有一部分与水反应。
（2）次氯酸的性质
①不稳定性
故久制的氯水即为稀盐酸。
②强氧化性
能消毒、杀菌，还能使某些染料和有机色素褪色。
③弱酸性
酸性极弱，比H2CO3酸性还弱。
（3）氯水的主要性质
① Cl2的强氧化性
实验室常用新制的氯水代替 Cl2做一部分实验；Cl2无漂白性。
② HCl的酸性
能使紫色石蕊试液变红。
③ HClO的强氧化性
有漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色。
（4）氯水的保存：在阴凉处用棕色试剂瓶密封保存。
4、与碱的反应
（1）吸收Cl2：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
（2）漂白精：工业上用Cl2与石灰乳（含水量略少于1%）反应
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
①漂白精的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
②漂白原理：
Ca(ClO)2＋2HCl＝ CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
以上可看成强酸制弱酸， HClO的酸性比H2CO3、HCl弱。
③久置失效的原因
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
④漂白精的保存：要求密封、避光。
（3）与浓碱在加热条件下反应
5、与某些还原性化合物的反应
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
（三）、氯气的用途
1、用于消毒——利用HClO强氧化性
2、制盐酸——
，HCl溶于水即得盐酸
3、制漂白剂
4、制有机溶剂（如氯仿即CHCl3）、多种农药（如六六六即C6H6Cl6）
