（一）、卤化氢
1、HX的性质
（1）通常均为无色、有刺激性气味的气体，均易溶于水（在空气中可形成白雾），水溶液称为氢卤酸。
（2）热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HI＞HBr＞HCl＞HF
注： HF、HCl可用浓H2SO4干燥、制备，而HBr、HI不可用浓H2SO4干燥、制备，因为可发生反应2HX＋H2SO4（浓）＝X2＋SO2↑＋2H2O（X＝Br、I）
（3）酸性：
其中氢氟酸与氟化氢均有毒，它的特性是常温下可溶解 SiO2和Si。
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（腐蚀玻璃）
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
2、HX的实验室制备
原理：利用不挥发性酸制挥发性酸。
注：（1）CaF2不溶于水，俗称“萤石”，呈绿色。
（2）HF在铅皿中制取，氢氟酸保存在塑料瓶中。
（3）HF可雕刻玻璃（化学玻璃仪器工厂制量筒、滴定管等有刻度的仪器，就使用了HF）。
（二）、 X－的检验
1、Cl－的检验
在待测液中加入 HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原待测液中含有Cl－。（HNO3可排除SO32－、CO32－、SO42－等的干扰）
离子方程式为 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓。
2、Br－的检验
方法一：在待测液中加入 HNO3酸化的AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则原待测液中含有Br－。（HNO3可排除PO43－的干扰）
离子方程式为 Br－＋Ag＋＝AgBr↓
方法二：在待测液中先滴加氯水，再加 CCl4，振荡、静置，若溶液分层，且下层为橙红色，则原待测液中含有Br－。
离子方程式为 Cl＋2Br－＝Br2＋2Cl－
3、I－的检验
方法一：在待测液中加入 HNO3酸化的AgNO3溶液，若有黄色沉淀生成，则原待测液中含有I－。（HNO3可排除PO43－的干扰）
离子方程式为 Ag＋＋I－＝AgI↓
方法二：在待测液中先滴加氯水，再加 CCl4，振荡、静置，若溶液分层，且下层为紫色，则原待测液中含有Br－。
离子方程式为： Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－
方法三：在待测液中先加淀粉溶液，再加氯水，若溶液开始呈无色，后呈蓝色，则原待测液中含有 I－。
离子方程式为 Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－
（三）、计算物质的量的公式
（四）、化学方程式表示的量的关系
现以磷在空气中燃烧为例
注：气体体积均指标准状况下。
在计算中应根据题意和化学方程式所能表明量的关系，选择适当的量的关系，使计算正确而简便。
（五）、计算步骤
1、设未知数
2、写出有关的化学方程式，并在有关的物质下面注明有关的量（属于多步反应的计算可建立
已知量和未知量之间的化学计量数的关系式）。
3、列出比例式求解。
4、简要写出答案。
（六）、计算要求
教学大纲（新版）对化学计算的要求更加规范、严格，具体如下：
1、根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据方程
式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列出比例式。
2、要求
（1）各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如 M—摩尔质量 m—质量
N—粒子数 n—物质的量
（2）设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质（或粒子）的符号。如设参加反应盐酸溶液的体积为V[HCl(aq)]。
（3）各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。
如：已知 NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时，可写成m(NaOH)＝C(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH).
（4）把已知量代入计算式中计算时要带入单位，在计算式（包括单位）中，不能出现两根分数线。
如：
应写成
3、注意事项
（1）准确把握反应内涵（包括显露与隐含的反应），正确书写化学方程式。
（2）化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算。
（3）化学方程式所表示的是实际发生反应的物质之间量的关系。
如： 4mol H2与1mol O2发生反应时，反应方程式
表示2mol H2与1mol O2恰好反应，因此在计算过程中不能按照4：1，而是按照2：1来计算，此例中H2过量2mol。
（4）在所列比例式中，同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应。
