一、一周知识概述

（一）、合成氨条件的选择　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、该反应的原理为： (Q>0)

2、该反应的特点：气体体积缩小、放热的可逆反应

3、选择提高反应速率的措施：

　（1）增加反应物浓度；

　（2）升高温度；

　（3）加大压强；

　（4）使用催化剂。

4、选择提高反应物转化率的措施：

　（1）增大反应物的浓度；

　（2）降低温度；

　（3）增大压强；

　（4）减少生成物氨气的浓度。

5、综合3、4，兼顾催化剂的活性和设备的要求，考虑生产条件为：

　（1）增大氮气、氢气浓度，及时将生成的氨气分离出来；

　（2）温度为500℃左右；

　（3）压强为2×107Pa～5×107Pa；

　（4）铁作催化剂。

（二）、有关化学平衡的基本计算及规律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、可逆反应到达平衡过程中物质浓度的变化关系.

　（1）反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度

　（2）生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度

　（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

2、反应物的转化率

　

3、产品的产率

　

二、重难点知识剖析

（一）、反应物的转化率与浓度变化的关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、对于多种物质参加的反应的情况分析

　　如某反应可写为A(气)＋3B(气) 2C(气)＋D(气)，增大A的浓度，B的转化率一定增大，而A的转化率一般是减小。

2、对于分解反应来说，要视反应前后物质的计量数而定

　　如对2HI(气) H2(气)＋I2(气)，不论如何改变HI的浓度，HI的转化率都不变，而对2NH3(气) N2(气)＋3H2(气)，增加氨气的浓度时，氨气的转化率减小。

（二）、勒沙特列原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

对此原理的理解要注意以下几点：

1、它适用于所有的平衡体系，包括电离平衡、水解平衡、化学反应平衡等，也包括溶解和沉淀平衡等；

2、它只能判断平衡移动的方向，不能确定建立平衡的时间；

3、催化剂对反应的正逆方向的影响是相同的，故它对化学平衡不造成影响。

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