一、一周知识概述

（一）、铁的性质

　　1、铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡元素的代表，其原子结构示意图为，铁是一种变价元素，通常显＋2、＋3价，其化合物水溶液常带有颜色。

　　2、铁在自然界中以化合态存在，分布很广，地壳中含量仅次于铝。铁矿石种类较多，重要的有：赤铁矿（主要成分Fe2O3），磁铁矿（主要成分Fe3O4），褐铁矿（主要成分Fe2O3·3H2O）和菱铁矿（FeCO3）。

　　3、铁较活泼，位于金属活动性顺序表H以前，可与H2O（气）、非氧化性酸反应产生H2，可被弱氧化剂氧化为＋2价，也可被强氧化剂氧化为＋3价。

　　4、铁的化学性质

　　（1）铁与硫、碘、非氧化性酸(H＋)、盐溶液等弱氧化剂反应时，生成Fe2＋

　　　　

　　（2）铁与Cl2、Br2、硝酸等强氧化剂反应时，生成Fe3＋化合物。

　　　　

　　　　常温下，铁遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。

　　（3）铁与O2和H2O（气）反应时生成Fe3O4（）

　　　　

（二）、铁的重要化合物

1、铁的氧化物

2、铁的氢氧化物

3、铁盐和亚铁盐

　　（1）铁化合物和亚铁化合物的相互转变

　　（2）Fe2＋、Fe3＋的检验

　　　①Fe2＋的检验

　　方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变成红色。

　　方法二：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

　　　②Fe3＋的检验

　　　　方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液变成红色。

　　　　方法二：加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀。

二、重难点知识讲解

1、FeO与非氧化性酸（H＋）反应，生成亚铁盐，但与强氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，生成铁盐。

2、Fe3O4是复杂氧化物，可写成FeO·Fe2O3、Fe(FeO2)2，与非氧化性酸反应生成亚铁盐和铁盐，但与强氧化性酸反应，生成铁盐。

3、Fe与强氧化剂（如Cl2、Br2、HNO3）反应，可生成铁盐，与弱氧化剂（如S、I2）反应，生成亚铁盐。

4、铁化合物和亚铁化合物相互转变时的有关化学方程式

　　2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

　　2FeBr2＋3Cl2（过量）＝2FeCl3＋2Br2

　　4FeCl2＋O2＋4HCl＝4FeCl3＋2H2O

　　12FeCl2＋3O2＝8FeCl3＋2Fe2O3（露置于空气中）

　　3FeCl2＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋6HCl＋NO↑＋2H2O

　　10FeCl2＋2KMnO4＋16H2SO4＝K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnCl2＋8H2O＋16HCl

　　2FeCl3＋2KI＝I2＋2FeCl2＋2KCl

　　2FeCl3＋H2S＝S↓＋2FeCl2＋2HCl

　　2FeCl3＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl

　　2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

　　2FeCl3＋3Na2S(过量)＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl

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