*（一）、化学键
1、定义：分子（或晶体）中直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
说明：
（1）原子通过化学键形成稳定结构。
如：
（2）原子间存在强烈作用
如拆开 1mol H2为H原子需436kJ能量。
（3）原子结合成分子后，体系能量降低。
如：H(g)＋H(g)→H2(g)＋436kJ
2、化学键的类型
（二）、离子键
1、定义：阴、阳离子通过静电作用形成化学键。
强调：
（1）成键的微粒：阴、阳离子
相互作用：静电作用（包括静电引力和静电斥力）
成键条件：活泼金属与活泼非金属。
其中碱金属和卤素之间都是离子键。
（2）离子键形成特点：有电子得失
（3）离子键表示方法：电子式
电子式：在元素符合周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。
（三）、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对（即电子云的重叠）所形成的化学键。
* 2、共价键三个物理量
（1）键能：是指1.01×105Pa和25℃下将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需的能量。
单位： kJ·mol－1
特征：键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。
（2）键长：在分子中两个成键原子的核间平均距离叫键长，指原子间所形成的键。
特征：键长越短，键就越强、越牢固。
（3）键角：在分子中键与键之间的夹角叫键角。键角可反映分子的空间构型，可进一步帮助我们判断分子的极性。
3、极性共价键和非极性共价键
（1）非极性共价键：成键原子性质完全相同时，共用电子对在成键原子的正中间不偏向任何一方，或电子云在成键原子核之间中央区域最密集。如Cl—Cl等。
（2）极性共价键：成键原子的性质不完全相同，其电子对偏向成键的某原子。如H—Cl中电子对偏向Cl原子。
4、配位键（一种特殊的共价键）
定义：凡共用电子对仅由一个原子提供，而跟另一个原子或离子共用而形成的共价键。
形成条件：在成键原子中，一方必须有孤对电子，另一方必须有容纳孤对电子的空轨道。
