（一）、硫酸
1、物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发；易溶于水，能与水以任意比混溶，且溶解时放出大量的热。常用浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g/cm3，沸点338℃，物质的量浓度：
2、化学性质
硫酸在浓度不同的溶液中主要存在形式不同，因而具有不同的性质。稀硫酸中，由于硫酸安全电离，H2SO4＝2H＋＋SO42－，故H2SO4主要以H＋、SO42－形式存在，其性质 一是具有酸的通性，二是SO42－的性质，如发生沉淀反应等。浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，故主要如下特性：
（1）吸水性
吸水性是指H2SO4所具有的吸收游离水分的性能。这里的游离水分包括空气中所含的水蒸气，物质中的湿存水及结晶水合物中的结晶水等。
浓硫酸之所以能吸收游离的水分，是因为浓硫酸和水可以结合形成稳定的水合物H2SO4＋nH2O＝H2SO4·nH2O(n＝1,2,4等)。这些水合物在低温时甚至可以以晶体的形式从溶液中析出。
浓硫酸可作干燥剂，可干燥O2、H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl、N2、CH4等气体。对于那些还原性及碱性的气体，如HI、HBr、H2S、NH3等，则不能用浓硫酸干燥。
（2）脱水性
脱水性是指浓H2SO4将许多有机物（特别是糖类）中的H、O原子按照水分子中H、O原子个数比脱去的性质。
浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用布拭去，然后迅速用大量水冲洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。
检验浓硫酸最简便的方法——蘸浓H2SO4在纸上写字。
（3）强氧化性
浓硫酸可氧化大多数金属（除Pt和Au）和其他还原性物质（如H2S、HBr、HI、Fe2＋等）
注意：
①往蔗糖中滴加一定量的浓H2SO4，加热。
观察到现象是蔗糖变黑，最终生成疏松多孔、海绵状的特质，并有刺激性气味的气体产生。
有关的化学方程式为：
②钝化：常温下，一些较活泼金属（如Fe，Al等）与浓H2SO4接触，在金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。金属的钝化是化学变化，不是物理变化。
③浓H2SO4的贮存、运输：常温下，可用密闭的铁或铝制容器、贮存、运输浓H2SO4。
④金属与浓H2SO4反应时，金属一般被氧化成较高价态的硫酸盐，还原产物是SO2，不是H2，非金属与浓H2SO4反应时，非金属一般被氧化成最高价氧化物或含氧酸，浓硫酸一般被还原为SO2。
3、用途
（1）制化肥
如制普钙（即过磷酸钙）：
（2）合成某些试剂的原料
如制挥发性酸：
制弱酸：
（3）可用作干燥剂、酸洗、制炸药、农药、医药、染料等
（二）、硫酸根离子的检验
原理：由于BaSO4不溶于水，也不溶于酸，故可利用可溶性钡盐来检验SO42－，但须排除CO32－、PO43－、Ag＋、SO32－的干扰。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
方法：取待测液，先加过量盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即证明原待测液中含SO42－。
（三）、环境保护
1、大气污染及防治
（1）大气污染物：颗粒物（粉尘）、SO2、NOx、CO、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等。
（2）大气污染的危害：①危害人体健康；②影响动、植物生长；③破坏建筑材料；④改变世界的气候。
（3）大气污染的防治：调整能源结构；合理规划工业发展和城市建设布局；运用各种防治污染的技术；制订大气质量标准；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力。
2、水污染及防治
（1）水污染源：工业废水、生活污水、农田排水、垃圾渗漏等。
（2）水污染物种类：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
（3）水污染的防治：控制污水的任意排放。
3、土壤的污染及防治
（1）土壤污染：如果进入土壤的污染物的数量超过了土壤的净化能力，就会引起土壤质量下降，这种现象叫做土壤污染。
（2）土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体等。
（3）防治土壤污染的措施：控制和减少污染物的排放。
